题目内容
8．现有0.001mol•L-1酸性KMn04溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液．反应离子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H20回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的ABDEFGH．
A．酸式滴定管（50mL） B．碱式滴定管（50mL） C．量筒（10mL） D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
（2）不用碱（酸、碱）式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液．试分析原因高锰酸钾能腐蚀橡胶管．
（3）选何种指示剂，说明理由不需要，因为滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；．
（4）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积少（多、少）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度小（大、小）．
分析 （1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，无色Na2SO3溶液显碱性，用碱式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管；
（3）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫色；
（4）滴定后俯视液面，读数偏小以及测量原理；根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
解答 解：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，无色Na2SO3溶液显碱性，用碱式滴定管，滴定过程还需要要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台，不需要用到的是：量筒、胶头滴管、漏斗；
故答案为：ABDEFGH；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管量取，不能用碱式；
故答案为：碱；高锰酸钾能腐蚀橡胶管；
（3）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，不用指示剂也能够观察滴定终点；
故答案为：不需要，因为滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；
（4）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，读数偏小，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积少；根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小；
故答案为：少；小．
点评 本题主要考查了滴定操作中仪器的使用以及滴定计算，难度不大，理解掌握中和滴定、氧化还原滴定的原理是解题关键．
练习册系列答案
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
3．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n，．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能kJ．mol-1 |
| （HF）n | D-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n，．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
和
和
20．
如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入9.8gCu（OH）2固体，溶液恰好能回复原浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）
如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入9.8gCu（OH）2固体，溶液恰好能回复原浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）| A． | 产生气体体积 ①=② | |
| B． | ①中阴极质量增加，②中正极质量减小 | |
| C． | 电极反应式：①中阴极：Cu2++2e-═Cu②中正极：2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 反应完成后溶液PH：①＜7，②＞7 |
17．关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（ ）
| A． | 卤素单质的密度逐渐增大 | |
| B． | 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 | |
| C． | 将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝 | |
| D． | 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 |
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示．