Question

【题目】25℃时，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol·L-1的HF稀溶液。已知25℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1

请根据信息判断，下列说法中不正确的是（ ）

A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B.将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度增大(不考虑挥发)

C.当c＞0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)

D.若滴定过程中存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)，则c一定小于0.1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c（NaOH）逐渐减小、c（NaF）浓度增大，水电离程度增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，继续加入HF，酸过量，抑制水电离，水的电离程度减小，如果HF不足量，则滴加过程中水的电离程度一直增大，故A正确；

B．①HF(aq)+OH-(aq)＝F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，

将①-②得HF（aq）F-（aq）+H+（aq）△H=（-67.7）kJ/mol-（-57.3）kJ/mol=-10.4kJ/mol，则HF电离是放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向越大，所以HF电离程度减小，故B错误；

C．当c＞0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒得c(Na+)=c(F-)，故C正确；

D．若c≥0.1时，c（F-）＞c（OH-），所以当c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)，则c一定小于0.1，故D正确；

故答案选B。