题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NA

B. 0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

C. 80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NA

D. Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1NA

【答案】B

【解析】NH4Cl溶液中,NH4+能够发生少量水解，NH4+数目小于0.1NA，A错误；H2和I2发生可逆反应生成碘化氢，反应前后分子总数不变，所以反应后分子总数为0.2NA，B正确；pH=1的硫酸溶液中，氢离子数目为0.1NA，C错误；没给标况下，2.24L CO2不一定为0.1mol，转移的电子数不一定为0.1NA，D错误；正确选项B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________________。

（2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量___________（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属________（填写元素符号）。

（3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 ____________________________________。

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

B. 实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

C. 二氧化碳与水反应：CO2+H2O=CO32-+2H+

D. Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

【题目】高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。

（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为____________；

（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣；

（3）一组学生查阅资料：

Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（CuO），CuO为红色固体，不溶于水；

Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO；

Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3CuO+14HNO(稀)=6Cu(NO)+2NO↑+7HO；

Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu +8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO；

讨论：可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是________________________________________________________；

（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为________________；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为____________________。

【题目】常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。

（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的关系是______________________。

【题目】已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS+2HAc

【题目】一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。

请计算：

（1）SO2的质量为___________________g。

（2）通入Cl2的物质的量至少为___________________mol。

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是

选项

事实

化学方程式

A

家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用

HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O

B

可用生石灰做工业废气脱硫剂

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

C

可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

H++NH3=NH4+

D

侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱

2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A.简单氢化物的还原性：③＞①＞②

B.电负性：③＞①＞②

C.阴离子半径：①＞②＞③

D.最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②

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