题目内容
在下列各说法中，正确的是（ ）
A．对于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ |
| B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 |
| C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能 |
| D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
C
解析试题分析：A选项为可逆反应，当冲入1molSO2和足量氧气，则反应平衡向正反应方向移动，放出热量大于Q/2 kJ。B选项，错误。热反应方程式化学计量数可以用分数表示。C选项，正确。凡是氧化还原反应，即有电子转移，理论上都可以作为原电池。D选项错误。焓变的大小与反应物质的物质的量有关，焓变与与反应的化学计量数一一对应的。
考点：
练习册系列答案
相关题目
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）
| A．2NO2＝O2＋2NO△H＝＋116.2 kJ/mol（反应热） |
| B．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－296.8 kJ/mol（反应热） |
| C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝＋57.3 kJ/mol（中和热） |
| D．C2H5OH(l)＋2O2(g)＝2CO (g)＋3H2O(g)△H＝－801 kJ/mol（燃烧热） |
根据以下三个热化学方程式：
（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH= -Q1kJ·mol-1
（2）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH= -Q2kJ·mol-1
（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH= -Q3kJ·mol-1
判断
三者关系正确的是
| A．Q1＞Q2＞Q3 | B．Q1＞Q3＞Q2 | C．Q3＞Q2＞Q1 | D．Q2＞Q1＞Q3 |
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．铝片与稀盐酸的反应 | B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| C．灼热的炭与CO2的反应 | D．甲烷在氧气中的燃烧反应 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C（石墨）＝ C（金刚石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ |
白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是( )
| A．白磷比红磷稳定 |
| B．白磷燃烧是吸热反应 |
| C．红磷转变为白磷是吸热反应 |
| D．红磷燃烧的热化学方程式：4P(s) + 5O2(g)=P4O10(s) ΔH=(E2－E3)kJ/mol |
已知下列四个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) △H1； 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H2；
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H3； 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H4；
则△H四者的关系中正确的是
| A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4 | B．△H4＞△H2＞△H3＞△H1 |
| C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2 | D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1 |
下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）
A．2H2 +O2 2H2O | B．CaO + H2O= Ca（OH）2 |
C．CaCO3 CaO + CO2↑ | D．CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O |
已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是
| A．该反应的ΔH值与反应物用量无关 |
| B．该反应的化学能可以转化为电能 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 |