下列反应既属于氧化还原反应.又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应	B．Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl的反应
C．灼热的炭与CO₂的反应	D．甲烷在氧气中的燃烧反应

解析试题分析：凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，如果反应前的总能量高于生物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应。A、是氧化还原反应，但属于放热反应，A不正确；B、属于吸热反应，但不是氧化还原反应，B不正确；C、是氧化还原反应，同时还是吸热反应，C正确；D、甲烷在氧气中燃烧是氧化还原反应，但属于放热反应，D不正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应与放热反应和吸热反应的判断

练习册系列答案

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已知：
（1）Fe₂O₃(s) ＋C(s)=CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol
（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s) 的ΔH是（）

A．－824．4 kJ/mol	B．－627．6 kJ/mol
C．－744．7 kJ/mol	D．－169．4 kJ/mol

对于Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+H₂(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )

A．反应过程中能量关系可用下图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池则锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O₂(g)═CO₂(g) ；△H₁        C(s) +O₂(g)═CO(g) ； △H₂
②S(s)+O₂(g)═SO₂(g) ；△H₃        S(g) +O₂(g)═SO₂(g) ；△H₄
③H₂(g) +O₂(g)═H₂O(g)；△H₅     2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)；△H₆
④CaCO₃(s)═CaO(s)+CO₂(g)；△H₇   CaO(s)+H₂O(l)═Ca(OH)₂(s)；△H₈

CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）＜0，在其他条件不变的情况下：

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

在下列各说法中，正确的是（）

A．对于2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=－QkJ·mol^-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO₂和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

C．Zn(s)+H₂SO₄(aq) =ZnSO₄(aq)+H₂(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^?)+2c(CO₃^2-)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，逆反应的活化能为E_bkJ·mol^-1，则△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是