题目内容
1．对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物，合成路线如下：
（1）对氨基水杨酸钠化学式为C7H6O3NNa；化合物D中含有的官能团（除苯环外）的名称是硝基、羧基和溴原子．
（2）化合物B的一溴代物除化合物C外，还有2种，写出其中一种的结构简式
或
．（3）下列说法正确的是ab．
a．反应Ⅰ属于取代反应，反应Ⅱ属于氧化反应
b．对氨基水杨酸钠既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应
c．化合物A-F均属于芳香烃
d．试剂X可为KMnO4，试剂Y可为过量盐酸
（4）由A生成B的反应方程式为
（注明反应条件）．（5）化合物E的结构简式为
．
分析 A发生取代反应或硝化反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生氧化反应生成D，根据CD结构简式知，C中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基，D发生水解反应、中和反应生成E，E发生还原反应生成F，E结构简式为，Y为CO2，结合题目分析解答．
解答 解：A发生取代反应或硝化反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生氧化反应生成D，根据CD结构简式知，C中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基，D发生水解反应、中和反应生成E，E发生还原反应生成F，E结构简式为，Y为CO2，
（1）对氨基水杨酸钠化学式为C7H6O3NNa；化合物D中含有的官能团（除苯环外）的名称是硝基、羧基和溴原子，
故答案为：C7H6O3NNa；硝基、羧基和溴原子；
（2）化合物B的一溴代物除化合物C外，还有2种，其结构简式为或，
故答案为：或；
（3）a．反应Ⅰ中H原子被溴原子取代，所以属于取代反应，反应Ⅱ中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化，属于氧化反应，故正确；
b．对氨基水杨酸钠中含有氨基和酚羟基，具有碱性和酸性，所以既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，故正确；
c．化合物B-F中除了含有C、H元素外还含有其它元素，所以不属于芳香烃，A中只含C、H元素且含有苯环，属于芳香烃，故错误；
d．试剂X可为KMnO4，试剂Y可为过量二氧化碳，故错误；
故选ab；
（4）A和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，由A生成B的反应方程式为，
故答案为：；
（5）化合物E的结构简式为，故答案为：．
点评 本题考查有机物合成，为高频考点，明确反应前后物质结构变化特点及反应类型是解本题关键，侧重考查学生分析推断能力，涉及物质结构判断、化学方程式的书写、反应类型判断、官能团判断等知识点，题目难度不大．
练习册系列答案
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、SO
，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
是_____________________。
冶炼铁都需要用到的原料是石灰石
9．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | 3-甲基-2-乙基戊烷 | |
| B． | （CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷 | |
| C． | 2-甲基-3-戊炔 | |
| D． | 邻甲基苯酚 |
16．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH：3-甲基-2-戊醇 | |
| B． | CH3CH（CH3）CH═CH2：3-甲基丁烯 | |
| C． | CH3CH2C（CH3）2CH3：2，2-甲基丁烷 | |
| D． | CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷 |
某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（T表示温度，n表示物质的量）：
13．与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是（ ）
| A． | 难氧化，易加成，难取代 | |
| B． | 能氧化，难加成，易取代 | |
| C． | 易氧化，易加成，难取代 | |
| D． | 因是单双键交替结构，故易加成为环己烷 |
10．
火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2?2SO3；SO3+H2O=H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．
③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则：降低含硫烟气温度（或流速），有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i 称取样品1.000g．
步骤ii 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤iii 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
按上述操作方法再重复2次．
①写出步骤iii所发生反应的离子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；
②在配制0.01000mol•L-1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是AC （填字母）．
④滴定结果如下表所示：
则该药品中Na2SO3的质量分数为63.00%．
火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2?2SO3；SO3+H2O=H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．
③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则：降低含硫烟气温度（或流速），有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i 称取样品1.000g．
步骤ii 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤iii 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
按上述操作方法再重复2次．
①写出步骤iii所发生反应的离子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；
②在配制0.01000mol•L-1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是AC （填字母）．
④滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |