某合作学习小组讨论辨析下列说法.其中正确说法的数目为①碱性氧化物都是金属氧化物.酸酐都是氧化物②AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数.则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L④标准状况下.气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离⑤同温同压下.等质量的二氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为

①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物

②AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应

③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L

④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离

⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16

⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0vmol/L盐酸中，溶液导电性基本不变

⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得

⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金

⑨同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨

⑩工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到的原料是石灰石

A．3 B．5 C．4 D .7

练习册系列答案

相关题目

9．生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是（　　）

	A．	过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以常用作消毒剂
	B．	黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炒能减少维生素C的流失
	C．	向尿液中加入新制的Cu（OH）₂悬浊液并加热煮沸可用于糖尿病诊断
	D．	可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_____________。

（2）吸收塔中的原料B可以选用____________(填字母序号)。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______________。装置B的作用是___________________。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_________________。

有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示：

①	He-268.8	(a)-249.5	Ar-185.8	Kr151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	(b)58.7	I2184.0
③	(c)19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O100.0	H2S-60.0	(d)-42.0	H2Te-1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	(e)-52.0

对应表中内容，下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

将amol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则:①硫化亚铁全部溶解 ②放出的气体少于1.5a mol③反应过程中转移5a mol e- ④放出1.5a mol气体 ⑤无法确定。上述叙述正确的是

A．①② B．②③ C．①④ D．⑤

4．x、y、z、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素，x与另外五种元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源．金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应，z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19．请回答下列问题：
（1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族．
（2）yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，其电子式为

．
（3）元素h与e处于同周期，且形成的简单离子是本周期中半径最小的．h的单质与Fe₂O₃反应时，每消耗0.5mol h放热213kJ，写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-852kJ•mol^-1．
（4）仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈减性的原因SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（5）g元素能形成多种离子，在水溶液中lmolg-、gz_n^-（n=l，2，3，4：不同离子在图中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相对大小如图所示．

A、B、D、W、Q五种离子中性质最稳定的是Cl^-（写具体的离子符号），一定条件下D能转化为A与W，写出此转化的离子方程式3ClO₂^-=Cl^-+2ClO₃^-．

1．对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物，合成路线如下：

（1）对氨基水杨酸钠化学式为C₇H₆O₃NNa；化合物D中含有的官能团（除苯环外）的名称是硝基、羧基和溴原子．
（2）化合物B的一溴代物除化合物C外，还有2种，写出其中一种的结构简式

或

．
（3）下列说法正确的是ab．
a．反应Ⅰ属于取代反应，反应Ⅱ属于氧化反应
b．对氨基水杨酸钠既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应
c．化合物A-F均属于芳香烃
d．试剂X可为KMnO₄，试剂Y可为过量盐酸
（4）由A生成B的反应方程式为

（注明反应条件）．
（5）化合物E的结构简式为

．

2．

如图乙酰水杨酸又名阿斯匹林（Aspirin）具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用．对此化合物不正确的说法是（　　）

	A．	阿斯匹林的化学式为C₉H₈O₄
	B．	该化合物具有酸性，能与 NaOH 或 NaHCO₃反应
	C．	1 mol 该化合物与足量的 NaOH溶液反应，消耗 NaOH最大的物质的量为2 mol
	D．	纯净的 Aspirin 不能与 FeCl₃溶液反应，但它的水解产物能使FeCl₃溶液显色

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