题目内容
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 由2H和18O所组成水22g，其中所含的中子数为11NA | |
| B． | 分子数为NA的N2、CO混合气体体积为22.4L，质量为28g | |
| C． | 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的原子总数为3NA | |
| D． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA |
分析 A、由2H和18O所组成水的摩尔质量为22g/mol；
B、混合气体所处的状态不明确；
C、求出混合物的物质的量，然后根据NO和氧气均为双原子分子来分析；
D、NO和氧气反应后的产物NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．
解答 解：A、由2H和18O所组成水的摩尔质量为22g/mol，故22g水的物质的量为1mol，而由2H和18O所组成水中含12个中子，故1mol此水则含12NA个中子，故A错误；
B、混合气体所处的状态不明确，故混合气体的体积不一定是22.4L，故B错误；
C、标况下22.4L混合物的物质的量为1.5mol，而NO和氧气均为双原子分子，故1.5mol混合气体中含3NA个原子，故C正确；
D、NO和氧气反应后的产物NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故反应后的产物分子个数小于2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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1．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加石蕊显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| B． | [H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| C． | [OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
| D． | 由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3- |
2．25℃时，水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变 | |
| B． | 加入少量固体CuSO4，c （H+）增大，Kw不变 | |
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| D． | 加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 |
6．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw | |
| B． | 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 浓度均为0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-） |
5．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的PH值=4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
9．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙=丙+丁，则满足条件的甲和丙为（ ）
| A． | 钠和氢气 | B． | 氯气和溴 | C． | 铝和铁 | D． | 碳和硅 |
10．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA | |
| B． | 1.5 g CH3+中含有的电子数为NA | |
| C． | 3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键 | |
| D． | 常温下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA |