题目内容
7．下列各说法正确的是（ ）| A． | 弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱 | |
| B． | pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性 | |
| C． | 豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉． | |
| D． | 同浓度的①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞①＞③ |
分析 A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，醋酸钠是能水解的盐，水溶液显示碱性；
C、豆浆是胶体分散系，具有聚沉的性质；
D、根据越弱越水解的规律，水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，据此确定水溶液的pH大小．
解答 解：A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A错误；
B、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，醋酸剩余，溶液显酸性，故B错误；
C、向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，故C正确；
D、同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，pH大小顺序是②＞①＞③，故D正确．
故选CD．
点评 本题考查学生盐的水解规律以及应用等方面的知识，注意弱电解质的电离以及盐的水解原理是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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17．下列各组物质中，只用一种试剂就能区别的是（ ）
①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
②MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体
③盐酸、Na2SO4、NaOH三种溶液
④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四种溶液．
①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
②MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体
③盐酸、Na2SO4、NaOH三种溶液
④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四种溶液．
| A． | ①③ | B． | ①②④ | C． | ①②③ | D． | 全部 |
18．已知：充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2b kJ•mol-1 | |
| B． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ•mol-1 | |
| C． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）；△H=-4b kJ•mol-1 | |
| D． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ•mol-1 |
15．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A | 使用CCl4提取碘水中的碘 | 萃取、分液 | 碘在CCl4中的溶解度较大 |
| B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C | 除去淀粉胶体中的NaCl | 过滤 | 淀粉胶体不能透过滤纸 |
| D | 分离氯化钠和氯化铵 | 升华 | 氯化铵易升华 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．25℃时，水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变 | |
| B． | 加入少量固体CuSO4，c （H+）增大，Kw不变 | |
| C． | 加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H+）降低，Kw不变 | |
| D． | 加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 |
12．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
| A． | $\frac{1}{9a}$ mol-1 | B． | 9a mol-1 | C． | 2a mol-1 | D． | 18a mol-1 |
5．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的PH值=4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．