题目内容

纳米钴（Co）常用于CO加氢反应的催化剂，500K时有催化反应：CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）
A、纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能
B、缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小
C、温度越低，越有利于CO催化加氢
D、从平衡体系中分离出H2O（g）能加快正反应速率
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：A、应用纳米技术能够提高催化剂的催化性能；
B、缩小容器体积，平衡正向移动，反应物和生成物浓度都比原平衡大；
C、催化剂的活性受温度影响；
D、分离出生成物，平衡正向移动，正逆反应速率都比原平衡低．
解答： 解：A、应用纳米技术能够提高催化剂的催化性能，故A正确；
B、缩小容器体积，平衡正向移动，反应物和生成物浓度都比原平衡大，故B错误；
C、催化剂的活性受温度影响，降温催化剂活性下降，不利于CO的催化加氢，故C错误；
D、降低生成物浓度，达到新的平衡，正逆反应速率比原平衡慢，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了影响化学反应速率和平衡移动的因素，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组按照下列流程进行“由铜粉制备硫酸铜晶体”的实验．
请回答下列问题：
（1）若A为H2O2，则反应的化学方程式为
 
；上述流程中，“分离提纯”所包含的操作依次为蒸发浓缩、
 
、过滤、
 
、干燥．
（2）若A为浓硝酸，则制得的CuSO4?5H2O中可能存在的杂质是
 
，除去这种杂质的使用操作方法为
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、乙二醇和丙三醇互为同系物
B、室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
C、分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种
D、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
部分弱酸的电离平衡常数如下表：（　　）
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）K=1.777×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、少量的CO2通入到NaCN溶液中：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C、用0.1mol?L-1NaOH溶液中和等浓度等体积的HCN和HCOOH时所需NaOH溶液体积相等
D、相同体积的0.1mol?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液所含离子总数相等
下列关于离子的叙述正确的是（　　）
A、在c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存
B、铜溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C、NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-
某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是（　　）
A、闭合K2断开K，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动
B、无论闭合K，断开K2，还是断开K．闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3++e-═Fe2+
C、闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极
D、闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低
利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（　　）
A、甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-═2O2-
B、若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L
C、甲装置工作过程中pH减小
D、乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
在含有4molHCl和1molMgSO4的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2物质的量n之间的关系如图，下列说法错误的是（　　）
A、a→b时的沉淀的成分只有BaSO4
B、b→c时发生的离子反应为：H++OH-=H2O
C、d点时加入的Ba（OH）2物质的量为3mol
D、d点后溶液离子的物质的量：Ba2+一定大于OH-
下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
A、Na与水反应时增大水的用量
B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，增大压强
C、用H2O2制取O2的实验中，改用2倍浓度的H2O2
D、Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网