题目内容
9．下列过程不是原电池工作原理的是（ ）| A． | 析氢腐蚀 | B． | 牺牲阳极的阴极保护法 | ||
| C． | 吸氧腐蚀 | D． | 外加电流的阴极保护法 |
分析 原电池工作原理：存在原电池的正负极，正极金属被保护，负极金属加速腐蚀，金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于原电池原理的腐蚀，据此回答．
解答 解：A、析氢腐蚀是金属在酸性环境下的电化学腐蚀的一种，属于原电池原理，故A错误；
B、牺牲阳极的阴极保护法即牺牲负极的正极保护法，属于原电池原理，故B错误；
C、析氢腐蚀是金属在碱性或是中性环境下的电化学腐蚀的一种，属于原电池原理，故C错误；
D、外加电流的阴极保护法是电解池工作原理的应用，故D正确．
故选D．
点评 本题以考查原电池和电解池的工作原理为载体，设计金属的腐蚀和防护知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．
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17．某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．
（1）现象ⅰ中的红色物质是Cu．
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a．取白色沉淀，充分洗涤；
b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c．取其中一份无色溶液…
d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有还原性．
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是加热．
| 实验操作 | 实验现象 |
 | ⅰ．红色物质附着于铝片表面 ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热 ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀 |
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a．取白色沉淀，充分洗涤；
b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c．取其中一份无色溶液…
d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有还原性．
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是加热．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（0H-）不能同时增大 | |
| B． | pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4 | |
| C． | 中性溶液中必然有c（H+）=c（0H-）=1×10-7mol/L | |
| D． | 在0.1mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 |
17．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
| A． | 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现 | |
| B． | 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| C． | 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| D． | 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
4．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F- | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | D． | 酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 |
1．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
| A． | Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 | B． | 水玻璃可用作木材的防火剂 | ||
| C． | 铝制容器可用于盛装稀硫酸 | D． | 碘化银可用于人工降雨 |
18．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是（ ）
| A． | Na2O2 | B． | CaCl2 | C． | KOH | D． | H2SO4 |
