Question

4．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 酸性强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

Answer 1

分析 A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．金属性K＞Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．非金属性S＞C＞Si，对应最高价氧化物的水化物酸性为H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故D正确；
故选A．

点评 本题考查周期表及元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．