已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜.反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu.用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题:(1)A中实验室制备氨气化学方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．(2)B中加入的物质是碱石灰.其作用是干燥氨气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃+3CuO=N₂+3H₂O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

（1）A中实验室制备氨气化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气．
（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体变为红色．
（4）E中收集到的气体是氨气．
（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是干燥氨气．

分析氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙和水，B为干燥氨气的装置，依据氨气的性质选择干燥剂，C装置中氨气还原氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气易液化，极易吸收水成为氨水，氨水具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝，据此解答．

解答解：（1）A中固体氢氧化钙和氯化铵生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O；
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O；
（2）制备的氨气中含有水蒸气，应进行干燥，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰；
故答案为：干燥氨气；
（3）依据方程式2NH₃+3CuO=N₂+3H₂O+3Cu可知，黑色氧化铜被氨气还原为红色铜，所以现象为：黑色固体变为红色；
故答案为：黑色固体变为红色；
（4）氨气与氧化铜反应生成氮气、水和铜，氮气不溶于水，所以试管内收集到的气体为氮气；
故答案为：氮气；
（5）可用无水硫酸铜检验是否生成水，若生成水则白色的无水硫酸铜生成蓝色的蓝帆，现象为：白色固体变蓝；另外为防止E中的水蒸气干扰检验结果，可再连接盛有碱石灰的干燥管干燥氨气，
故答案为：无水硫酸铜；白色固体变蓝；干燥氨气．

点评本题考查学生氨气的实验室制法、干燥以及氨气的还原性方面的知识，熟悉氨气制备原理和氨气的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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9．下列过程不是原电池工作原理的是（　　）

	A．	析氢腐蚀		B．	牺牲阳极的阴极保护法
	C．	吸氧腐蚀		D．	外加电流的阴极保护法

10．既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）

HNO₃

CaCO₃

7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

	A．	反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生
	B．	化学键的键能越大，物质的能量越高
	C．	一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
	D．	应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

14．A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示．另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成（只有M中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示．请回答下列问题：

（1）用电子式表示乙的形成过程

，Y的分子式为NO，W的结构式为

．
（2）反应④的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）工业上常用浓氨水检查E₂的管道是否泄漏，反应的方程式为3Cl₂+8NH₃=N₂+6 NH₄Cl．
（4）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%--30%的KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．

4．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）

	A．	将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄ HClO的酸性比H₂SO₄强
	B．	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
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