题目内容
12．
如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（ ）| A． | 紫色石蕊溶液变红色，说明SO2呈酸性 | |
| B． | 品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 | |
| C． | 溴水橙色褪去，体现了SO2的还原性 | |
| D． | 含酚酞的NaOH溶液红色变浅，表明SO2能够和NaOH反应 |
分析 A．SO2不能漂白酸碱指示剂；
B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
C．SO2具有还原性，Br2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸；
D．SO2属于酸性氧化物，SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠而降低溶液碱性．
解答 解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈红色，二氧化硫不显酸性，故A错误；
B．SO2和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，故B正确；
C．SO2具有还原性，Br2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应方程式为Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，该反应体现二氧化硫的还原性，故C正确；
D．SO2属于酸性氧化物，SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠而降低溶液碱性，所以将二氧化硫通入含有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液会褪色，该现象说明二氧化硫属于酸性氧化物能够和NaOH反应，故D正确；
故选A．
点评 本题考查二氧化硫的性质，知道二氧化硫、次氯酸漂白原理的区别，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点，题目难度中等．
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11．
CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题．如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极．下列有关说法正确的是（ ）
CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题．如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极．下列有关说法正确的是（ ）| A． | a为电池的正极 | |
| B． | 电解过程中H+移向阳极 | |
| C． | 反应前后溶液的pH保持不变 | |
| D． | 阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O |
3．煤作为燃料有两种途径：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0请回答：
（1）途径Ⅰ放出的热量=途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）
（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：
试回答下列问题：
①在一个温度恒定固定容积的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是cd
（填序号）
a．体系的压强不再改变 b．体系的密度不再改变 c．各气体的浓度不再改变
d．各气体的质量分数不再改变 e．反应速率v（CO）：v（H2）=1：1
②上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
400℃时反应H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数数值是0.1；
③830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）发生反应，10分钟达到平衡，此10分钟内用H2表示的平均反应速率是0.12mol/（L•min）；达到平衡时CO的转化率是60%．
（4）汽车尾气净化中的一个反应如：
NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是C
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0请回答：
（1）途径Ⅰ放出的热量=途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）
（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①在一个温度恒定固定容积的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是cd
（填序号）
a．体系的压强不再改变 b．体系的密度不再改变 c．各气体的浓度不再改变
d．各气体的质量分数不再改变 e．反应速率v（CO）：v（H2）=1：1
②上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
400℃时反应H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数数值是0.1；
③830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）发生反应，10分钟达到平衡，此10分钟内用H2表示的平均反应速率是0.12mol/（L•min）；达到平衡时CO的转化率是60%．
（4）汽车尾气净化中的一个反应如：
NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是C
17．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ）
| 选项 | 操 作 | 现 象 | 解释、结论 |
| A | 把过量的Fe粉中加入硝酸中充分反应，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
| B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了Na2CO3晶体 |
| C | 定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，立即用滴管吸去多余的部分 | 液体凹液面与刻度线相平 | 配制溶液的浓度不受影响 |
| D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
可与甲醇充分反应，反应后有机产物的名称为：对苯二甲酸二甲酯
．
，
．
1．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | NH4Cl的电子式： | B． | Cl-的结构示意图： | ||
| C． | 葡萄糖的实验式：CH2O | D． | 对硝基苯酚的结构简式： |
