题目内容
12．在一定温度下反应：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，其化学平衡常数为K，则下列说法正确的是（ ）| A． | 相同温度，2N2O4（g）═4NO2（g）的反应热和化学平衡常数分别为-2△H和K2 | |
| B． | 该反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡右移，混合气体颜色变浅 | |
| C． | 若投入2mol NO2，通过控制外界条件，必能生成1mol N2O4 | |
| D． | 平衡时一定有v正（NO2）=2v逆（N2O4） |
分析 A．对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，正、逆反应反应热的数值相等，符号相反，化学平衡常数互为倒数．同一反应若化学计量数变为原来的n倍，则反应热数值变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂，据此解答；
B．缩小容器的容积是增大压强，平衡正向进行，但浓度增大为主；
C．反应是可逆反应，平衡移动只是减弱不能抵消；
D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比．
解答 解：A.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，平衡常数为K，故相同温度时反应N2O4（g）?2NO2（g））△H＞0，平衡常数K1=$\frac{1}{K}$，故2N2O4（g）═4NO2（g）的反应热为2△H，化学平衡常数和$\frac{1}{{K}^{2}}$，故A错误；
B．该反应达到平衡后，缩小容器的容积，压强增大平衡右移，但混合气体颜色变深，故B错误；
C．若投入2mol NO2，反应是可逆反应，平衡移动只是减弱不能抵消，生成N2O4一定小于1mol，故C错误；
D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v正（NO2）=2v正（N2O4），则v正（N2O4）=v逆（N2O4），平衡时一定有v正（NO2）=2v逆（N2O4），故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，改变条件平衡向减弱这种改变的方向进行是平衡移动原理的实质，题目难度中等．
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3．下列叙述正确的是（ ）
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20．在一定条件下，使CO和O2的混合气体30g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 7：8 | C． | 8：7 | D． | 5：4 |
喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．试根据下图，回答下列问题：
17．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s） Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
| 装置 | 现象 | 结论及解释 |
 | ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀 | a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+ |
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（ ）
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2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
| A． | 加热会聚沉 | B． | 产生丁达尔现象 | ||
| C． | 胶体微粒不能透过半透膜 | D． | 分散质颗粒大小在1-100nm之间 |