Question

下表中评价合理的是（　　）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑	正确
B	大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O	错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
C	向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O	错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1：2
D	NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O	错误，HCO3-也可以与OH-反应

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，该离子方程式错误，评价错误；
B．醋酸为弱酸，应该保留分子式，碳酸钙为难溶物，应该保留化学式，该评价错误；
C．硫酸氢钠少量，氢离子不足，钡离子与氢氧根离子的计量数为1：1是正确的；
D．氢氧化钾过量，碳酸氢根离子也参与反应．

解答： 解：A．该离子方程式的产物错误，应该生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，该评价不合理，故A错误；
B．碳酸为弱电解质，需要保留分子式，碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，题中评价不合理，故B错误；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHSO₄溶液，由于硫酸氢钠少量，氢离子不足，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，题中离子方程式正确，该评价不合理，故C错误；
D．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热，氢氧化钾过量，题中漏掉了碳酸氢根离子的反应，正确的离子方程式为：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-

△   .

CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，该评价合理，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，本题中关键是分析各选项的平均是否合理．