题目内容

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg （OH）2↓+2NH4+

分析 A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式；
D．氯化镁溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．

解答 解：A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁和碘单质，正确的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．醋酸溶液与CaCO3的反应中，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．氯化镁溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O═Mg （OH）2↓+2NH4+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式书写方法，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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1．分别含有下列离子的溶液：Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+：
（1）呈黄色的是Fe3+．
（2）滴加过量NaOH溶液中，一直无沉淀的是Ba2+．
（3）加过量NaOH溶液并振荡后，仍有白色沉淀的是Mg2+．
（4）滴加过量NaOH溶液过程中，白色沉淀生成后又溶解的是Al3+．
（5）Fe2+中滴加过量NaOH溶液的现象是Fe2+．
（6）加入KSCN溶液无变化，再滴入少量氯水后溶液变红色的是Fe2+．
2．利用如图所示装置电解硝酸银溶液和饱和硫酸钠溶液（甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有饱和Na2SO4溶液）．

（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的C（选填“C”或“D”）端变蓝．
（2）装置甲中阳极为Pt，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
（3）装置乙中观察到的现象是①Cu极附近溶液变蓝 ②石墨电极逸出气体 ③溶液中出现蓝色沉淀．
（4）电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168L（标准状况下），而且该时间段内装置乙中析出硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）w g，测得装置甲中溶液的体积为1L，则装置甲中溶液的pH为2．电解前饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数的计算式为$\frac{71w}{161（w+0.18）}$×100%（计算时忽略电解过程中的其他副反应）．
19．无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化钙属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．混合物
6．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．Cu2+B．Al3+C．CH3COO-D．HCO3-
16．有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）．在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应①（反应条件为“催化剂、加热”）是工业上制备K的反应原理之一．
（1）B的化学式为CuO．
（2）F的电子式为．
（3）写出反应①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）写出反应②的离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
3．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
A．纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物
B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
D．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒
20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB．18g水的电子数为NA
C．8gHe所含的分子数为NAD．16gO2与16gO3所含的原子数均为NA
10．某元素价电子构型3d54S2，是该元素是（　　）
A．FeB．CoC．MnD．Ni

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