题目内容
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A、1.0L 1mol?L-1氨水中，NH3?H2O的分子数为6.02×1023 |
| B、当有7.1g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023 |
| C、白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含有P-P键个数为6×6.02×1023 |
| D、20g重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．NH3?H2O为弱电解质，溶液中部分电离，导致溶液中NH3?H2O的数目减少；
B．氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂；
C．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，根据31g白磷分子的物质的量计算出含有的P-P键数目；
D．重水分子中含有10个中子，20个重水的物质的量为 1mol，含有10mol中子．
B．氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂；
C．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，根据31g白磷分子的物质的量计算出含有的P-P键数目；
D．重水分子中含有10个中子，20个重水的物质的量为 1mol，含有10mol中子．
解答：
解：A.1.0L 1mol?L-1氨水中含有溶质NH3?H2O的物质的量为0.1mol，由于一水合氨部分电离，所以溶液中一水合氨的物质的量小于0.1mol，NH3?H2O的分子数小于6.02×1023，故A错误；
B.7.1g氯气的物质的量为 0.1mol，氯气与水的反应中，当有0.1mol氯气与水反应时转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1×6.02×1023，故B正确；
C.31g白磷分子（分子式为P4）的物质的量是
=0.25mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，所以分子中含有1.5molP-P键，含有P-P共价键数目为1.5NA，故C错误；
D.20g重水（2H216O）的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol中子，含有的中子数为10×6.02×1023，故D错误；
故选B．
B.7.1g氯气的物质的量为 0.1mol，氯气与水的反应中，当有0.1mol氯气与水反应时转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1×6.02×1023，故B正确；
C.31g白磷分子（分子式为P4）的物质的量是
| 31g |
| 124g/mol |
D.20g重水（2H216O）的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol中子，含有的中子数为10×6.02×1023，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，选项C为难点、易错点，注意明确白磷分子的组成及空间结构．
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下列反应中，不属于四种基本反应类型是（ ）
| A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
| B、2HClO═2HCl+O2↑ | ||||
| C、Fe+2FeCl3═3FeCl2 | ||||
D、CuO+CO
|
下列有关说法中错误的是（ ）
| A、随着原子序数的增大，同周期简单离子的半径依次减小 |
| B、元素周期表中原子半径最小和最大的元素在同一主族 |
| C、王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3混合的溶液 |
| D、1L 1mol?L的氨水中NH3、NH4+、NH3?H2O的物质的量之和为1mol |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ |
已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）
| A、32g/mol | B、64 |
| C、64g/mol | D、4g |
T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol?L-1?min-1 |
| B、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）═2Z（g） |
| C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
已知：
（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-
由此推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）
（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-
由此推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）
| A、Br2＞Fe3+＞I2 |
| B、Fe3+＞Br2＞I2 |
| C、I2＞Br2＞Fe3+ |
| D、Br2＞I2＞Fe3+ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| C、漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
| D、向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |