题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| C、漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
| D、向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、酸的氧化性大与三价铁 所以方程式应是硝酸与I-的反应 并且还是过量HI，所以三价铁在硝酸耗尽后在与I-反应；
B、将少的量当作1mol，1mol的氢氧根与1mol的碳酸氢根离子反应，生成1mol的碳酸根离子再结合1mol的钙离子；
C、过量的二氧化碳生成碳酸氢钙；
D、设NH4Al（SO4）2为1mol，电离产生2mol的硫酸根离子要与2mol的氢氧化钡反应，而2mol的氢氧化电离出4mol的氢氧根离子，与铝离子和铵根离子，恰好完全反应．
B、将少的量当作1mol，1mol的氢氧根与1mol的碳酸氢根离子反应，生成1mol的碳酸根离子再结合1mol的钙离子；
C、过量的二氧化碳生成碳酸氢钙；
D、设NH4Al（SO4）2为1mol，电离产生2mol的硫酸根离子要与2mol的氢氧化钡反应，而2mol的氢氧化电离出4mol的氢氧根离子，与铝离子和铵根离子，恰好完全反应．
解答：
解：A、酸的氧化性大与三价铁 所以方程式应是硝酸与I-的反应，并且HI还过量，所以三价铁在硝酸耗尽后再与I-反应，少量的Fe（NO3）3要符合组成之比，正确的离子方程式为：Fe3++12H++3NO3-+12I-=5I2↓+3NO↑+6H2O+FeI2↓，故A错误；
B、将少的量当作1mol，1mol的氢氧根与1mol的碳酸氢根离子反应，生成1mol的碳酸根离子再结合1mol的钙离子，正确的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C、过量的二氧化碳生成碳酸氢钙，正确的离子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故C错误；
D、设NH4Al（SO4）2为1mol，电离产生2mol的硫酸根离子要与2mol的氢氧化钡反应，而2mol的氢氧化电离出4mol的氢氧根离子，与铝离子和铵根离子，恰好完全反应，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++NH4++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O+H2O，故D错误；故选B．
B、将少的量当作1mol，1mol的氢氧根与1mol的碳酸氢根离子反应，生成1mol的碳酸根离子再结合1mol的钙离子，正确的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C、过量的二氧化碳生成碳酸氢钙，正确的离子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故C错误；
D、设NH4Al（SO4）2为1mol，电离产生2mol的硫酸根离子要与2mol的氢氧化钡反应，而2mol的氢氧化电离出4mol的氢氧根离子，与铝离子和铵根离子，恰好完全反应，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++NH4++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O+H2O，故D错误；故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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