题目内容
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀；
C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体；
D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒．
B．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀；
C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体；
D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒．
解答：
解：A．常温下氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．溶液中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；
故选D．
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．溶液中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
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