题目内容
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）| A、图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
| B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| C、若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe（CN）6]溶液，则有蓝色沉淀生成 |
| D、开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol |
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：氧化性强弱顺序为K2Cr2O7＞Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．
解答：
解：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；
B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正确；
C．将KI溶液换为K3[Fe（CN）6]溶液，由于过程中没有Fe2+出现所以没有蓝色沉淀生成，故C错误；
D．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为
mol=0.25mol，故D正确；
故选C．
B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正确；
C．将KI溶液换为K3[Fe（CN）6]溶液，由于过程中没有Fe2+出现所以没有蓝色沉淀生成，故C错误；
D．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为
| 1.5 |
| 6 |
故选C．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式及电子守恒计算该题，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A、碱性氧化物 氧化铁 FeO |
| B、酸性氧化物 碳酸气 CO |
| C、酸 硫酸 H2SO3 |
| D、盐 纯碱 Na2CO3 |
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
| A、原子序数为15的元素的最高化合价为+3 |
| B、第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 |
| C、Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强 |
| D、原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族 |
铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）
| A、H+、Ca2+、Na+、CO32- |
| B、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- |
| C、Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- |
| D、K+、Na+、OH-、SO42- |
