题目内容
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
| A、原子序数为15的元素的最高化合价为+3 |
| B、第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 |
| C、Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强 |
| D、原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：A．主族元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
B．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
C．碱金属族元素原子失电子能力随着原子序数增大而增强；
D．主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等．
B．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
C．碱金属族元素原子失电子能力随着原子序数增大而增强；
D．主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等．
解答：
解：A．主族元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，15号元素为P元素，位于第VA族，所以P元素最高化合价为+5价，故A错误；
B．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B正确；
C．碱金属族元素原子失电子能力随着原子序数增大而增强，得电子能力逐渐减弱，故C错误；
D．主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等．12号元素是Mg元素，Mg原子核外有2个电子层、最外层电子数是2，所以位于第三周期第IIA族，故D正确；
故选BD．
B．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B正确；
C．碱金属族元素原子失电子能力随着原子序数增大而增强，得电子能力逐渐减弱，故C错误；
D．主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等．12号元素是Mg元素，Mg原子核外有2个电子层、最外层电子数是2，所以位于第三周期第IIA族，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查知识运用能力，熟练掌握同一周期、同一主族元素原子结构、性质递变规律并灵活运用，注意规律中的异常现象，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④CO2 ⑤NH4Cl ⑥H2O2 ⑦N2．
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④CO2 ⑤NH4Cl ⑥H2O2 ⑦N2．
| A、②③④⑤ | B、②③⑤ |
| C、①②③⑤ | D、①③⑤⑥ |
氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol，NO2的转化率为α．下列叙述中正确的是（ ）
| A、10min内NO浓度变化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L-1?min-1 |
| B、若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α |
| C、若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＞0 |
| D、若起始时向容器中充入NO2（g） 0.1 mol、NO（g）0.2 mol和Cl2（g）0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行 |
用氢气还原ag氧化铜，得到bg铜，则铜的相对原子质量为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
|
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）| A、图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
| B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| C、若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe（CN）6]溶液，则有蓝色沉淀生成 |
| D、开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol |
下列表述正确的是（ ）
| A、常温下pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合所得溶液一定呈中性 |
| B、常温下，pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl-与NH4+的浓度关系c（Cl-）＞c（NH4+） |
| C、10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+） |
| D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |