题目内容
13．
根据图填空：（1）反应物是A、B；生成物是C．
（2）该反应的化学方程式是3A+2B?3C．
分析 （1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；
（2）分析图象可知反应AB和生成C的物质的量之比等于化学方程式计量数之比得到化学方程式．
解答 解：（1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；
故答案为：A、B； C；
（2）图象分析A消耗浓度8mol/L-2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L-4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比：n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反应的化学方程式为：3A+2B?3C；
故答案为：3A+2B?3C．
点评 本题考查了化学平衡的分析计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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3．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 点a的正反应速率比点b的大 | |
| B． | 点 c处反应达到平衡 | |
| C． | 点d（t1时刻） 和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 | |
| D． | 其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大 |
4．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．加入下列物质不能达到上述目的是（ ）
| A． | 把锌粉改为锌粒 | B． | 水 | ||
| C． | 碳酸钠（固体） | D． | 降低反应体系温度 |
1．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．
请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式
，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
a．离子键 b．极性键 c．非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程
．
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
| A | B | C | |
| D | E | F |
（1）写出甲的电子式
，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
a．离子键 b．极性键 c．非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程
．（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 | |
| B． | 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 | |
| C． | 胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜 | |
| D． | 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 |
研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：