题目内容
5．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子数是0.5 NA个、原子数是1.5 NA个．分析 根据N=nNA计算臭氧分子数目，每个臭氧分子含有3个氧原子，氧原子数目为臭氧分子数目的3倍．
解答 解：0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子数是0.5mol×NAmol-1=0.5 NA，每个臭氧分子含有3个氧原子，则含有氧原子数目为3×0.5 NA=1.5 NA，
故答案为：0.5 NA；1.5 NA．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
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以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
根据图填空：
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol O2比1mol N2的分子的个数多NA | |
| B． | 1mol氢气中含有的原子数为NA | |
| C． | 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA | |
| D． | 1mol氨气中含有的原子数为NA |
10．下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀其主要原因是（用离子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-．
（4）已知25℃时：
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为[2.7，6）时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分离不开，Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3 lg3=0.48）
| 温度/℃ | 25 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | 1×10-12 |
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀其主要原因是（用离子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-．
（4）已知25℃时：
| 难溶物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.0×10-17 |
17．下列关于铁与稀硫酸反应的叙述不正确的是（ ）
| A． | 属于置换反应 | |
| B． | 属于氧化还原反应 | |
| C． | 属于离子反应 | |
| D． | 1molFe参加反应失去的电子数为3NA |
15．已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ）
| A． | Cl2＞I2＞FeCl3＞S | B． | Cl2＞FeCl3＞I2＞S | C． | FeCl3＞Cl2＞I2＞S | D． | S＞I2＞FeCl3＞Cl2 |