题目内容
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4??Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法正确的是( )
| A．反应①和②均为氧化还原反应 |
| B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 |
| C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7 |
| D．反应①中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子 |
B
解析
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（ ）。
| A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl |
| B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 |
| C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
| D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒， 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：
4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。下列有关说法不正确的是( )
| A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2 |
| B．上述反应中氧化剂是CuI |
| C．上述反应中Cu元素仅有一半被还原 |
| D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA |
氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是
| A．CO为氧化产物，H2为还原产物 | B．CaCN2中含有非极性键 |
| C．HCN既是氧化剂又是还原剂 | D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |
向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是( )
| A．充分反应后转移1.8 mol电子 |
| B．H2SO4只作氧化剂 |
| C．若不加热应生成H2 |
| D．消耗的铜的质量一定少于57.6 g |
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
| A．0.24 mol | B．0.16 mol | C．0.21 mol | D．0.14 mol |
在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1 mol FeCr2O4在理论上需要氧气（ ）
| A．2 mol | B．2.5 mol | C．3 mol | D．4 mol |