题目内容
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
| A．0.24 mol | B．0.16 mol | C．0.21 mol | D．0.14 mol |
C
解析
高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2
CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2，
下列关于该反应的叙述正确的是
| A．CuFeS2中硫的化合价为－1 |
| B．CuFeS2发生还原反应 |
| C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 |
| D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物 |
下列应用不涉及氧化还原反应的是
| A．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 |
| B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al |
| C．工业上利用合成氨实现人工固氮 |
| D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 ℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②6Na2FeO2＋NaNO2＋=5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH下列说法正确的是( )。
| A．反应①不是氧化还原反应 |
| B．该生产过程不产生任何污染 |
| C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol电子 |
| D．反应②中的氧化剂是NaNO2 |
已知：
①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断中正确的是( )
| A．①中产生气体的电子式是Cl?Cl |
| B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
| C．实验②中FeCl2被氧化 |
| D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应 |
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4??Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法正确的是( )
| A．反应①和②均为氧化还原反应 |
| B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 |
| C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7 |
| D．反应①中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子 |
小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
MnO4—+H2C2O4+H+—— CO2↑+Mn2++ (未配平),下列说法中正确的是 (填字母)。
| A．该反应的氧化剂为H2C2O4 |
| B．该反应右边横线上的产物为OH- |
| C．该反应配平后H+的化学计量数为6 |
| D．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA |
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：
BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1 ①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1 ②
下列说法不正确的是( )
| A．上述反应中BaSO4均作氧化剂 |
| B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1 |
| C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 |
| D．以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化 |