向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应.下列有关说法正确的是( )A．充分反应后转移1.8 mol电子 B．H2SO4只作氧化剂 C．若不加热应生成H2 D．消耗的铜的质量一定少于57.6 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是(　　)

A．充分反应后转移1.8 mol电子

B．H₂SO₄只作氧化剂

C．若不加热应生成H₂

D．消耗的铜的质量一定少于57.6 g

解析

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从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O = 7X＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是 ( )

A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

已知：①Na₃N＋3H₂O＝3NaOH＋NH₃↑，②NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑。下列叙述正确的是

A．离子半径：Na⁺＞N^3-＞H⁺

B．反应①和②都是氧化还原反应

C．反应②每生成1 mol H₂，转移的电子数为N_A

D．Na₃N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L^－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)。
①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为 mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(　　)

A．原混合物中铜和铁各0.15 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L

C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁

D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO反应（1）
TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析不正确的是(　　)
①TiCl₄在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应（1）、（2）中的还原性C＞TiCl₄，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(M_r＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e^－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应如下：
①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂
②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄??Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O
下列说法正确的是(　　)

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C．Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为＋7

D．反应①中生成1 mol的Na₂CrO₄时共转移28 mol电子

在Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑反应中,下列说法中正确的是(　　)

A．Cu₂O在反应中被氧化

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu

LiNi_0.25Co_0.75O₂是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni_0.25Co_0.75(OH)₂＋4LiOH＋O₂=4LiNi_0.25Co_0.75O₂＋6H₂O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是(　　)

A．Ni_0.25Co_0.75(OH)₂中Ni的化合价是＋2

B．LiNi_0.25Co_0.75O₂中Co的化合价是＋3

C．该反应中LiOH是还原剂

D．该反应中O₂是氧化剂

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