题目内容
14．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是学习化学的方法之一，对下列现象的推断或解释不正确的是（ ）| 现象 | 解释或结论 | |
| A | 无色试剂瓶中的浓硝酸呈现黄色 | 硝酸不稳定，分解生成NO2的溶解在其中 |
| B | 在玻璃导管口点燃氢气，火焰呈黄色 | 氢气燃烧 |
| C | 某无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层出现紫色 | 溶液中含有碘离子 |
| D | 向CuSO4溶液中通入H2S，有黑色沉淀生成 | 有难溶的CuS生成 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．由于浓硝酸部分水解生成红棕色的二氧化氮，则浓硝酸呈现黄色；
B．氢气燃烧时的颜色为淡蓝色，呈黄色是钠元素的焰色反应的火焰颜色；
C．紫色为碘单质，氯水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
D．硫化铜为难溶于硫酸的黑色沉淀．
解答 解：A．硝酸不稳定，分解生成的NO2溶解在溶液中，导致无色试剂瓶中的浓硝酸呈现黄色，故A正确；
B．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色，是因为玻璃中有钠元素，点燃时发出的焰色是钠元素的焰色黄色，氢气燃烧时的火焰颜色为淡蓝色，故B错误；
C．某无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层出现紫色，说明又碘单质生成，证明溶液中含有碘离子，故C正确；
D．CuS难溶于硫酸，向CuSO4溶液中通入H2S，会有黑色的CuS沉淀生成，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及氢气燃烧、氧化还原反应、硫化铜性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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3．
常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示．下列分析正确是（ ）
常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示．下列分析正确是（ ）| A． | 该硫酸的浓度为1mol•L-1 | |
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| C． | V=40 | |
| D． | c点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═c（NH3•H2O） |
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| D． | 在平衡后再充入1molH2，则N2的转化率增大，且平衡常数增大 |