常温下pH为2的盐酸.下列叙述正确的是( )A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后.pH=4B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010:1D．该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH=4
	B．	向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
	C．	该溶液中盐酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10¹⁰：1
	D．	该溶液中由水电离出的c（H⁺）_水×c（OH^-）_水=1×10^-14

分析 A、盐酸溶液中氯化氢完全电离，溶液稀释10倍，溶液pH增大一个单位；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
C、常温下pH为2的盐酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10^-12mol/L；
D、常温下pH为2的盐酸溶液中酸中氢离子浓度为10^-2mol/L，水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L．

解答解：A、盐酸溶液中氯化氢完全电离，溶液稀释10倍，溶液pH增大一个单位，将10mL该溶液稀释至100mL后，pH等于3，故A错误；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，平衡状态下的氢氧根离子恰好完全中和，一水合氨又电离出氢氧根离子，一水合氨过量，故B错误；
C、pH为2的盐酸溶液中酸中氢离子浓度为10^-2mol/L，水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L，溶液中盐酸电离的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10¹⁰：1，故C正确；
D、常温下pH为2的盐酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10^-12mol/L，由水电离出的c（H⁺），c（水）×c（OH^-）（水）=1×10^-24，故D错误；
故选C．

点评本题考查了水的电离分析，弱电解质电离平衡的理解应用，掌握溶液中离子积常数的计算方法和含义是解题关键，题目难度中等．

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19．酚酞的结构如图，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子式是C₂₀H₁₂O₄		B．	能与NaOH稀溶液反应，溶液显红色
	C．	能与溴水反应，溶液显红色		D．	与羧酸发生酯化反应

20．室温时，将浓度和体积分别为c₁，V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是c₂＞c₁
	B．	在任何情况下都满足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	C．	若pH＞7，则一定是c₁V₁＞c₂V₂
	D．	若V₁=V₂，c₁=c₂，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

17．

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
（1）①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol．
（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2-离子．电池工作时正极反应为O₂+4e^-=2O^2-．
（3）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu²⁺	H⁺	Cl^-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为0.1mol．

4．常温下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L^-1的CH₃COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	点③溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	B．	点①溶液的c（CN^-）＜点②溶液的c（CH₃COO^-）
	C．	点④溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	在点②和③之间（不包括端点）存在离子浓度大小关系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

14．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO₂；滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、S和SiO₂（写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2 mol/L．（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
③“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH₄）₂SO₄ （写化学式）．
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

1．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：${\;}_{8}^{18}$O．
（2）根据下列微粒回答问题：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂．
①以上8种微粒共有6种核素，共5种元素．
②互为同位素的是H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H．
③质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子数相等的是¹⁴C和¹⁶O．
（3）相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量之比为23：34；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li或Na．（铷的相对原子量取85.5）
（5）质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10：9．

18．N_A为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子数为3N_A
	B．	常温常压下的67.2L氯气与54g铝充分反应，转移电子数为6N_A
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电数为0.2N_A
	D．	标准状况下，80gSO₃，中含3N_A心个氧原子，体积约为22.4L

19．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）

	A．	用SO₂做喷泉实验		B．	干燥氯气
	C．	验证NH₃易溶于水		D．	比较Na₂CO₃与NaHCO₃的稳定性

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