题目内容

10．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr
利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（　　）
①CH3Br  ②CH2BrCH2CH2CH2Br             ③CH2BrCH2Br    ④CH3CH2CH2CH2Br         ⑤CH3CH2BrCHCH2Br．
A．①③⑤B．①④⑤C．②③D．①②③④⑤

分析 根据题目信息“2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr“可知反应的原理为：碳溴键发生断裂，溴原子与钠形成溴化钠，与氯原子相连的碳相连形成新的碳碳键，若形成环状结构，分子中一定含有两个溴原子，以此解答该题．

解答 解：①根据通过信息可知，CH3Br与钠发生反应生成的是CH3CH3，故错误；
②CH2BrCH2CH2CH2Br分子中含有两个溴原子，与钠发生反应可以生成环丁烷，故正确；
③CH2BrCH2Br与钠以1：2发生反应，反应后生成环丁烷，故正确；
④由题干信息可知，CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应后生成的是CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故错误；
⑤CH3CH2BrCHCH2Br，分子中含有两个溴原子，与钠发生反应可以生成为甲基环丙烷，故错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的组成及有机反应为解答的关键，合理分析题干中反应原理并得出正确结论为解答本题的关键，试题培养了学生分析问题和解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
20．常温下，下列说法正确的是（　　）
A．pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为 ①＞②＞③
1．完成下列各题：
（1）铜与浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2 +2NO2↑+2H2O，其中铜被氧化 （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作氧化  （填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成2 mol NO2
（2）3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5mol；1.5 mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含的SO42-的物质的量是1.5mol，所含H2O的数目是15NA
（3）4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品红溶液褪色的是② （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是①，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是④
（4）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝．请回答：
a．两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为FeCl3、AlCl3．向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是②（填序号）．
①产生白色沉淀
②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
b．铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
18．下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（　　）
①FeSO4  ②NaOH    ③Fe3O4  ④Al2O3．
A．①②③④B．①②③C．①④D．①③
5．表是A、B、C、D五中有机物质的相关信息：
A 
B		 C D E
 
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生成C		 
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为		 
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．		 
①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；		①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：

（1）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式CH2BrCH2Br；该生成物在一定条件下可用于制取最简单的二元醇方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在催化剂作用下，B与溴反应的化学方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
（4）C与E反应能生成酯，该反应类型为取代反应；其化学反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）D在一定条件下能发生银镜反应，其化学反应方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
15．已知反应：①H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（　　）
A．28.58kJB．24.18kJC．57.16kJD．48.36kJ
2．下列指定微粒的数目相等的是（　　）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2NA
B．由2gH2、88gCO2、36gH2O组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍
C．1molAl与足量Na0H溶液反应生成H2的体积为33.6L
D．56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3NA
20．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
A．碱性氧化物　氢氧化钙　Ca（OH）2B．酸性氧化物　二氧化碳　CO2
C．酸　硫酸　H2SD．盐　烧碱　Na2CO3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网