题目内容
10．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（ ）
①CH3Br ②CH2BrCH2CH2CH2Br ③CH2BrCH2Br ④CH3CH2CH2CH2Br ⑤CH3CH2BrCHCH2Br．
| A． | ①③⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ②③ | D． | ①②③④⑤ |
分析 根据题目信息“2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr“可知反应的原理为：碳溴键发生断裂，溴原子与钠形成溴化钠，与氯原子相连的碳相连形成新的碳碳键，若形成环状结构，分子中一定含有两个溴原子，以此解答该题．
解答 解：①根据通过信息可知，CH3Br与钠发生反应生成的是CH3CH3，故错误；
②CH2BrCH2CH2CH2Br分子中含有两个溴原子，与钠发生反应可以生成环丁烷，故正确；
③CH2BrCH2Br与钠以1：2发生反应，反应后生成环丁烷，故正确；
④由题干信息可知，CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应后生成的是CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故错误；
⑤CH3CH2BrCHCH2Br，分子中含有两个溴原子，与钠发生反应可以生成为甲基环丙烷，故错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的组成及有机反应为解答的关键，合理分析题干中反应原理并得出正确结论为解答本题的关键，试题培养了学生分析问题和解决问题的能力．
练习册系列答案
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20．常温下，下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1 | |
| B． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a=b+1 | |
| C． | pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-） | |
| D． | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为 ①＞②＞③ |
18．下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（ ）
①FeSO4 ②NaOH ③Fe3O4 ④Al2O3．
①FeSO4 ②NaOH ③Fe3O4 ④Al2O3．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③ | C． | ①④ | D． | ①③ |
5．表是A、B、C、D五中有机物质的相关信息：
（1）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式CH2BrCH2Br；该生成物在一定条件下可用于制取最简单的二元醇方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在催化剂作用下，B与溴反应的化学方程式：
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr．
（4）C与E反应能生成酯，该反应类型为取代反应；其化学反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）D在一定条件下能发生银镜反应，其化学反应方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
| A | B | C | D | E |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为  | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯． | ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式CH2BrCH2Br；该生成物在一定条件下可用于制取最简单的二元醇方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在催化剂作用下，B与溴反应的化学方程式：
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr．（4）C与E反应能生成酯，该反应类型为取代反应；其化学反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）D在一定条件下能发生银镜反应，其化学反应方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
15．已知反应：①H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（ ）
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（ ）
| A． | 28.58kJ | B． | 24.18kJ | C． | 57.16kJ | D． | 48.36kJ |
2．下列指定微粒的数目相等的是（ ）
| A． | 等物质的量的水与重水含有的中子数 | |
| B． | 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 | |
| C． | 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 | |
| D． | 等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数 |
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2NA | |
| B． | 由2gH2、88gCO2、36gH2O组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍 | |
| C． | 1molAl与足量Na0H溶液反应生成H2的体积为33.6L | |
| D． | 56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3NA |
20．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物 氢氧化钙 Ca（OH）2 | B． | 酸性氧化物 二氧化碳 CO2 | ||
| C． | 酸 硫酸 H2S | D． | 盐 烧碱 Na2CO3 |