等质量两份铝.分别放入足量盐酸和NaOH 中.生成氢气在同温同压下体积比为( )A．2:3B．3:2C．l:1D．l:6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（　　）

A．

2：3

B．

3：2

C．

l：1

D．

l：6

分析酸碱均足量，则Al完全反应，Al失去电子相同，由电子守恒可知，H得到电子相同，以此来解答．

解答解：等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，Al完全反应，Al失去电子相同，由电子守恒可知，H得到电子相同，则生成氢气的物质的量相同，即氢气在同温同压下体积比为1：1，
故选C．

点评本题考查金属与酸碱的反应，为高频考点，把握Al完全反应及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意酸碱足量及守恒法应用，题目难度不大．

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16．（1）一定温度下，K_sp[Mg₃（PO₃）₂]=6.0×10^-29，K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=6.0×10^-26．向浓度均为0.20mol/L的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加人Na₃PO ₄，先生成Mg₃（PO₄）₂沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10^-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=10^-4mol/L．
（2）毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．
②加入NH₃•H₂O调节PH=8可除去Fe³⁺（填离子符号），滤渣II中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O4时应避免过量，原因是H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少．

	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.7

已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（3）已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa₂SO₄溶液，下列叙述正确的是D

A．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c（SO₄^2-）比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）都变小
C．溶液中析出CaSO₄固体沉淀．溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO₄^2-）比原来的大．

17．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

Na⁺、NH₄⁺、Cl⁺

Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

Mg²⁺、Cl^-、Fe²⁺

K⁺、SiO₃^2-、Cl^-

14．铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS₂）等．
（1）赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃（填化学式），工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；
该反应中氧化剂是CuSO₄和FeS₂（填化学式），当有5molFeS₂发生反应时，电子转移数为21N_A；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl₃溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．

1．完成下列各题：
（1）铜与浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，其中铜被氧化（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作氧化（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成2 mol NO₂
（2）3.01×10²³个氯气分子的物质的量是0.5mol；1.5 mol Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是3mol，所含的SO₄^2-的物质的量是1.5mol，所含H₂O的数目是15N_A
（3）4种物质：①NH₃、②SO₂、③NaCl溶液、④H₂SO₄溶液．其中，能使品红溶液褪色的是② （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是①，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是④
（4）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝．请回答：
a．两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为FeCl₃、AlCl₃．向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是②（填序号）．
①产生白色沉淀
②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
b．铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	5.6g铁片投入足量浓H₂SO₄中，转移电子数目为0.3 N_A
	B．	MnO₂与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 N_A
	C．	高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8N_A
	D．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A

18．下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（　　）
①FeSO₄ ②NaOH ③Fe₃O₄ ④Al₂O₃．

15．已知反应：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
若标准状况下2.24L的H₂恰好与足量O₂反应生成H₂O（l），则整个过程放出的热量为（　　）

16．设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.2 g Na₂O所含的离子数为0.2 N_A
	B．	46 gNO₂与N₂O₄的混合气体中所含的原子数是3N_A
	C．	2.8 gN₂中含有共用电子对的数目为0.1 N_A
	D．	0.1 molH₂与Cl₂的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N_A