Question

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10-10 m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化 合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低负价	--	-1	--	--	-3	-2

已知，X、Y、Z和M均为第三周期元素．下列说法正确的是（　　）

• A． Y的非金属性大于S，其含氧酸酸性一定强于H₂SO₄
• B． 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
• C． X、Z、M的单质分别与水反应，M最剧烈
• D． X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

Answer 1

分析 X、Y、Z和M均为第三周期元素．由化合价关系可知X为Na元素，Y为Cl元素，Z为Al元素，M为Mg元素，Q只有-2价，应为O元素，R有+5价，且原子半径与O相近，应为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：X、Y、Z和M均为第三周期元素．由化合价关系可知X为Na元素，Y为Cl元素，Z为Al元素，M为Mg元素，Q只有-2价，应为O元素，R有+5价，且原子半径与O相近，应为N元素，
A．Y的非金属性大于S，如不是最高价含氧酸，则酸性不一定比硫酸强，如HClO为弱酸，故A错误；
B．如O和Na形成Na₂O₂，则含有共价键，故B错误；
C．Na的金属性最强，与水反应最剧烈，故C错误；
D．Z为Al，对应的氢氧化铝为两性氢氧化物，含有强碱、强酸反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，题目难度中等．