题目内容
1．（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第六周期ⅣA族族元素，它的最高正价氧化物的化学式为XO2．（2）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl．
②只有极性共价键的共价化合物是CO2．
③只含有非极性共价键的是I2．
④既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2．
分析 （1）稀有气体原子序数自上而下依次为2、10、18、36、54、86，82号元素与86号元素相差4，故二者同周期，82号元素处于第14列，即处于第六周期ⅣA族，根据价电子判断其最高价氧化物化学式；
（2）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，以此解答．
解答 解：（1）稀有气体原子序数自上而下依次为2、10、18、36、54、86，82号元素与86号元素相差4，故二者同周期，82号元素处于第14列，即处于第六周期ⅣA族，为Pb元素，最高正化合价为+4，最高价氧化物的化学式为XO2，
故答案为：六；ⅣA族；XO2；
（2）①铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，符合条件的是氯化铵，故答案为：NH4Cl；
②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间易形成极性共价键，只有极性键构成的共价化合物为CO2，故答案为：CO2；
③同种非金属元素之间形成非极性共价键，符合条件的是I2，故答案为：I2；
④活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合条件的是Na2O2，故答案为：Na2O2．
点评 本题考查位置结构性质关系、化学键等，判断元素所属周期和族的方法有：1、根据原子结构示意图判断；2、根据基态原子的核外电子排布式判断．
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11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
已知，X、Y、Z和M均为第三周期元素．下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径（×10-10 m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化 合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
| 最低负价 | -- | -1 | -- | -- | -3 | -2 | |
| A． | Y的非金属性大于S，其含氧酸酸性一定强于H2SO4 | |
| B． | 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 | |
| C． | X、Z、M的单质分别与水反应，M最剧烈 | |
| D． | X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 |
12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.8NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA | |
| C． | 8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA | |
| D． | 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA |
9．关于反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（ ）
| A． | 既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂 | |
| B． | Cu3P既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 1 mol CuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$mol P | |
| D． | 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol |
16．下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到CuSO4溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液
⑤金属钠投入NH4Cl溶液中．
①金属钠投入到CuSO4溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液
⑤金属钠投入NH4Cl溶液中．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ②③ | D． | ①⑤ |
13．
最近科学家发现黑磷 （BP，磷原子构成的二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（ ）
最近科学家发现黑磷 （BP，磷原子构成的二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（ ）| A． | 黑磷导电属于化学变化 | B． | 黑磷属于高分子化合物 | ||
| C． | 黑磷与白磷互为同素异形体 | D． | 黑磷高温下在空气中可以稳定存在 |
10．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A． | 新制氯水：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH3•H2O | |
| B． | 空气：CO、CO2、SO2、CH4 | |
| C． | 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- | |
| D． | 浓高锰酸钾溶液；H+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- |
12．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．
假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原性比Fe2+强．
选择几种装置进行实验：
（1）实验必需的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）．
（2）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
（3）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过0.112L（标准状况）．
（4）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．
假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原性比Fe2+强．
选择几种装置进行实验：
（1）实验必需的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）．
（2）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液 | ①A中溶液变红，B中溶液不变蓝， 则假设1成立． ②A中溶液不变红，B中溶液变蓝， 则假设2成立． |
（4）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．