Question

19．下列说法不正确的是（　　）

• A． 20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂溶液中的溶度积相同
• B． 浓度为0.2mol/L的KHCO₃溶液：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• C． a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b
• D． 常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$

Answer 1

分析 A．难溶物溶度积与温度有关，温度不变溶度积不变；
B．碳酸氢钾溶液溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度；
C．c（Na⁺）＞c（CN^-），根据电荷守恒可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，结合a=b时分析；
D．氢氧化钠溶液抑制了水的电离，则由水电离出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$．

解答 解：A．溶度积与温度有关，所以20℃时AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂溶液中的溶度积相同，故A正确；
B．浓度为0.2mol/L的KHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B正确；
C．a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根据电荷守恒可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性；当a=b时二者恰好反应生成强碱弱酸盐NaCN，所以当c（Na⁺）＞c（CN^-）时a不一定大于b，故C错误；
D．常温下纯水中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$，由于KOH溶液抑制了水的电离，导致水的电离程度减小，则由水电离出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$，故D正确；
故选C．

点评 本题考查较为综合，题目难度中等，涉及难溶物溶度积判断、盐的水解原理、酸碱混合的定性判断、水的电离及其影响等知识，注意掌握化学平衡及其影响，明确水的电离及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．