我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放.循环利用人体呼出的CO2并提供O2.我国科学家设计了一种装置.实现了“太阳能一电能一化学能转化.总反应方程式为2CO2=2CO+O2．关于该装置的下列说法不正确的是( )A．图中N型半导体为负极.P型半导体为正极B．图中离子交换膜为阴离子交换膜C．反应完毕.该装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO₂并提供O₂，我国科学家设计了一种装置（如图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO₂=2CO+O₂．关于该装置的下列说法不正确的是（　　）

	A．	图中N型半导体为负极，P型半导体为正极
	B．	图中离子交换膜为阴离子交换膜
	C．	反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
	D．	人体呼出的气体参与X电极的反应：CO₂+2e^一+H₂O=CO+2OH^-

分析装置实现“太阳能一电能一化学能”转化，电能转化为化学能，为电解装置，总反应为2CO₂=2CO+O₂，阴极发生还原反应生成CO，氧气发生氧化反应生成氧气，由电子的定向移动可知X为阴极，Y为阳极，以此解答该题．

解答解：A、图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A正确；
B、图中离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，故B正确；
C．阴极反应生成的OH^-在阳极完全反应，总反应为2CO₂=2CO+O₂，所以反应前后溶液的pH并不变化，故C错误；
D．人体呼出的气体参与X电极的反应：为CO₂+H₂O+2e^-=CO+2OH^-，故D正确．
故选C．

点评本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确负极反应=总反应-正极反应式是解答本题的关键，注意电解原理的应用，题目难度中等．

练习册系列答案

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1．下列微粒中，最外层电子数最多的是（　　）

Al³⁺

Fe²⁺

2．下列解释实验事实的化学方程式正确的是（　　）

	A．	FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
	B．	90℃时，测得纯水中c（H⁺）•c（OH^-）=3.8×10^-13：H₂O（l?）H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＜0
	C．	氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH₃•H₂O═NH₄⁺+OH^-
	D．	向澄清石灰水中通入过量CO₂，溶液变浑浊：Ca²⁺+CO₂+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂溶液中的溶度积相同
	B．	浓度为0.2mol/L的KHCO₃溶液：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
	C．	a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b
	D．	常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$

6．分子式满足C₈H₁₀的苯的同系物，一氯代物共有（　　）

16．氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面．其制备工艺如图：

（1）制备过程的化学反应方程式为2Na+2C+2NH₃$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$2NaCN+3H₂．
（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志图1为B（填选项字母）．

（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为

．
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法．含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中下列关系式一定正确的是BD（填选项字母）．
A．2c（Na⁺）=c（CN^-） B．c（CN^-）＜c（HCN）
C．c（H⁺）=c（OH^-）-c（HCN） D．c（Na⁺）-c（CN^-）=c（OH^-）-C（H⁺）
已知25℃时，HCN的电离平衡常数K_a=4.9×10^-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数K_b=2.0×10^-5（结果保留到小数点后一位）．
（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为NaCN+H₂O₂+H₂O=MaHCO₃+NH₃↑．
（6）某废水样品中主要含有CN^-和Cl^-，若用电解法除去废水中的CN^-，装置如图2所示，控制废水的pH范围在9～10，阳极产生的ClO^-可将CN^-氧化为N₂和CO₃^2-，阳极的电极反应式为Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O．除去CN^-的离子反应方程式为2CN^-+5ClO^-+2OH^-=N₂↑+2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O．

3．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	B．	该反应只有在加热条件下才能进行
	C．	该反应为放热反应
	D．	该反应为吸热反应

20．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe²⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）

NO₃^-、OH^-、Na⁺

Fe²⁺、H⁺、Cl^-

Fe²⁺、OH^-、NO₃^-

Fe²⁺、H⁺、NO₃^-

20．

如图表示反应A（g）+B（g）?nC（g）；△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	反应起始由逆反应开始建立平衡
	B．	a表示有催化剂，b表示无催化剂
	C．	若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
	D．	若其它条件相同，a比b的温度高

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