题目内容

10．表一是某种常见金属的部分性质：
表一：
颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性延展性
银白色固体较软2.70g•cm-3660.4℃良好良好良好
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答下列问题：
（1）推断该金属的一种用途是做导线．
（2）该金属的活动性比铜强（填“强”或“弱”）．
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表二：
表二：
一种猜想验证方法现象结论

分析 （1）该金属导电性能很好；
（2）根据和稀盐酸相互作用的情况，可以判断金属之间的活动性；
（3）该金属与铁的活动性强弱的比较可以利用金属与盐溶液反应来验证．

解答 解：（1）由表中金属性质可知，该金属的导电性能很好，所以金属可以做导线；
故答案为：做导线；
（2）将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢的前面；铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，因此该金属的活动性比铜强；
故答案为：强；
（3）实验探究该金属与铁的活动性强弱：
猜想：该金属比铁活泼；
实验操作：把该金属丝伸入盛有硫酸亚铁溶液的试管中；
实验现象：金属表面有黑色物质析出；
实验结论：该金属比铁活泼；
故答案为：

一种猜想验证方法现象结论
该金属的活动性比铁强将金属放入硫酸亚铁溶液金属表面有黑色物质析出该金属的活动性比铁强
．

点评 本题考查了金属的性质，题目难度中等，明确金属的物理性质和化学性质、以及金属金属活动顺序表是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．

练习册系列答案
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20．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
（1）写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（2）写出加入NaOH的体积为160～180mL时反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）计算在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为7.84；
（4）原固体混合物的质量为7.5g；
（5）所用盐酸的物质的量浓度．
1．下列微粒中，最外层电子数最多的是（　　）
A．NeB．Al3+C．FeD．Fe2+
18．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）
A．在烷烃分子中，可能会有碳碳双键
B．烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO4溶液褪色
C．分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作及现象结论
A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大非金属性：S＞C
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C向10mL 0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀相同温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2
A．AB．BC．CD．D
15．用N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，共含有Cl - 个数为 N A
B．1mol任何气体的体积都为 22.4L
C．7.8gNa 2O 2中所含阴离子的数目是0.1N A
D．标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1N A
2．下列解释实验事实的化学方程式正确的是（　　）
A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l?）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C．氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3•H2O═NH4++OH-
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19．下列说法不正确的是（　　）
A．20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同
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20．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）
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