Question

A，B，C三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们可以分别形成A³⁺，B^2-，C^-，B^2-的M层中有8个电子，在A、B形成的化合物里，A的质量分数为36%，C^-具有Ar的电子层结构，这三种元素间两两形成的化合物的化学方程式为

 

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Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A，B，C三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们可以分别形成A³⁺，B^2-，C^-，B的M层中有8个电子，则B得到2个电子后为含有18个电子，则B为S元素；A为+3价阳离子，则A为Al元素，Al与S形成的化合物为Al₂S₃，其中Al的质量分数为36%；C^-具有Ar的电子层结构，则C为Cl元素；据此分析．

解答： 解：A，B，C三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们可以分别形成A³⁺，B^2-，C^-，B^2-的M层中有8个电子，则B得到2个电子后为含有18个电子，则B为S元素；A为+3价阳离子，则A为Al元素，Al与S形成的化合物为Al₂S₃，其中Al的质量分数为36%；C^-具有Ar的电子层结构，则C为Cl元素；
三种元素间两两形成的化合物的化学方程式为：3S+2Al

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Al₂S₃，2Al+3Cl₂

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2AlCl₃；
故答案为：3S+2Al

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Al₂S₃，2Al+3Cl₂

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2AlCl₃．

点评：本题考查了原子的电子排布、元素的推断等，题目难度不大，注意把握核外电子排布规律．