Question

2．A、B、C是含有同一种元素的三种气体，A无色，在一定条件下可以被空气中的氧气氧化为B和另一种中性物质；B不溶于水，但遇到空气即迅速转化为C；A、C均易溶于水，二者水溶液的酸、碱性正好相反，C与水反应后所得的物质与A相遇可产生大量白烟状物质D，由此推断：
（1）写出A、B、C的化学式：ANH₃     BNO     CNO₂
（2）A在一定条件下转变为B的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$4NO+6H₂O
（3）C物质和水反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（4）D中阳离子的电子式：．

Answer 1

分析 A、B、C是含有同一种元素的三种气体，A无色，在一定条件下可以被空气中的氧气氧化为B和另一种中性物质；B不溶于水，但遇到空气即迅速转化为C；A、C均易溶于水，二者水溶液的酸、碱性正好相反，C与水反应后所得的物质与A相遇可产生大量白烟状物质D，能与空气在常温下反应的气体有NO，如果B是NO，则C是NO₂、A是NH₃、D是NH₄NO₃，通过检验符合题意，再结合题目分析解答．

解答 解：A、B、C是含有同一种元素的三种气体，A无色，在一定条件下可以被空气中的氧气氧化为B和另一种中性物质；B不溶于水，但遇到空气即迅速转化为C；A、C均易溶于水，二者水溶液的酸、碱性正好相反，C与水反应后所得的物质与A相遇可产生大量白烟状物质D，能与空气在常温下反应的气体有NO，如果B是NO，则C是NO₂、A是NH₃、D是NH₄NO₃，通过检验符合题意，
（1）A、B、C的化学式分别为：NH₃、NO、NO₂，
故答案为：NH₃；NO；NO₂；
（2）A是氨气、B是NO，氨气和氧气在一定条件下反应生成NO和水，反应方程式为4 NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$4NO+6H₂O，
故答案为：4 NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$4NO+6H₂O；       
（3）C是二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，C物质和水反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）D是硝酸铵，硝酸铵中铵根离子中N、H原子之间共用一对电子对，D中阳离子的电子式：，
故答案为：．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确物质之间的转化及物质性质是解本题关键，以A、C易属于水且二者水溶液的酸、碱性正好相反为突破口进行推断，题目难度中等．