题目内容
10．下列实验原理、实验操作及结论正确的是（ ）
| A． | 用装置甲收集SO2并验证其漂白性 | |
| B． | 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 | |
| C． | 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，出现白色沉淀的为苏打溶液 | |
| D． | 向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液变蓝，说明还原性：I-＞Fe2+ |
分析 A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
B．氯化氢易挥发；
C．氢氧化钙和碳酸根离子、碳酸氢根离子都生成碳酸钙沉淀；
D．溶液变蓝，说明先生成碘，碘离子首先被氧化．
解答 解：A．二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；
B．氯化氢易挥发，应除掉后再检验，故B错误；
C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都出现白色沉淀，无法鉴别，故C错误；
D．溶液变蓝，说明先生成碘，碘离子首先被氧化，可说明还原性：I-＞Fe2+，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
5．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
| A． | 图①表示分离CCl4和水的混合溶液的装置 | |
| B． | 图②表示已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的装置 | |
| C． | 图③表示分离二氧化锰和氯化锰溶液的装置 | |
| D． | 图④表示蒸干氯化铝溶液制AlCl3的装置 |
15．下列有关0.1mol/L HNO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 加入Na2S2O3溶液，无明显现象 | |
| B． | 该溶液中Na+、K+、SiO32-、SO42-可以大量共存 | |
| C． | 加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+=2Fe2++CO2↑+H2O | |
| D． | 加入过量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中几乎不含N元素 |
2．
某锂电池的结构如图所示，该电池放电过程中的一个电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，下列说法正确的是（ ）
某锂电池的结构如图所示，该电池放电过程中的一个电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时，Li+透过固体电解质向Li极移动 | |
| B． | 放电时，负极的电极反应式为Li-e-+OH-=LiOH | |
| C． | 放电时，水溶液的pH不断升高 | |
| D． | 放电过程中需要不断地补充Cu |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其反应速率 | |
| B． | 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象 | |
| C． | 将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体 | |
| D． | 试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤 |
