Question

8．根据下列操作、现象，所得结论正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液	前者为黄色． 后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解 程度增大
B	NaOH的乙醇溶液与溴乙烷共热，产生的气体通入 酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	产生的气体为乙烯
C	铜铝合金加入一定量稀硝酸中，有金属剩余，再加稀硫酸	剩余金属质量减小	铝与稀硫酸反应使 剩余金属质量减小
D	盛有NO2的集气瓶中加入一定量水	气体变为无色	NO2是酸性氧化物

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．水解为吸热反应，沸水中铁离子水解程度大；
B．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化；
C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO．

解答 解：A．水解为吸热反应，前者为黄色，后者为红褐色，可知沸水中铁离子水解程度大，则温度升高，Fe³⁺的水解程度增大，故A正确；
B．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能说明生成气体为乙烯，故B错误；
C．铜铝合金加入一定量稀硝酸中，生成硝酸盐，有金属剩余，再加稀硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则金属进一步与硝酸根离子反应，故C错误；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而如为酸性氧化物，与水反应只生成酸，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电离、水解、物质检验及有机物性质等，侧重物质的性质及化学反应原理、实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．