用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol.阴离子数目在NA-2NA之间B．1mol OH-和1mol-OH 中含有的质子数均为9NAC．铁做电极电解食盐水.若阴极得到NA个电子.则阳极产生11.2L气体D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2.在一定条件下充分反应.转移电子的数目为0.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，阴离子数目在N_A～2N_A之间
	B．	1mol OH^-和1mol-OH （羟基）中含有的质子数均为9N_A
	C．	铁做电极电解食盐水，若阴极得到N_A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
	D．	某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

分析 A、氧化钠和过氧化钠中均由2个钠离子和1个阴离子构成；
B、羟基中含9个质子，氢氧根中也含9个质子；
C、铁做电极电解饱和食盐水，则阳极上放电的是铁单质；
D、合成氨的反应为可逆反应．

解答解：A、氧化钠和过氧化钠中均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的阴离子为1mol即N_A个，故A错误；
B、羟基中含9个质子，氢氧根中也含9个质子，故1mol氢氧根和1mol-OH中含有的质子数均为9N_A个，故B正确；
C、铁做电极电解饱和食盐水，则阳极上放电的是铁单质，不会生成气体，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，故转移的电子数小于0.6N_A个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

n₁=n₂

n₁＞n₂

n₁＜n₂

6．硼酸（H₃BO₃）大量应用与玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高其机械强度．
（1）硼酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下反应：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq） K_a=5.72×10^-10 （25℃）
①在实验室中，如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上硼酸．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是H₃BO₃+OH^-=BO₂^-+2 H₂O．
②25℃时，将浓度为0.1mol/L硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是CD．
A．c（H⁺） B．K_a（H₃BO₃） C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$ D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
③25℃时，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（2）已知25℃时，K_a（HClO）=3×10^-8、K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5．25℃时，pH与体积均相等的H₃BO₃、HClO、CH₃COOH溶液分别与0.5mol/L NaOH溶液反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则V₁、V₂、V₃由大到小的顺序是V₁＞V₂＞V₃．

3．从明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固体混合物　　B．降低温度 C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（4）步骤③电解的化学方程式是2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O₂↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂ 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H₂SO₄质量为$\frac{a×106g/t}{bg/mol}$×$\frac{9mol}{4mol}$×96%×$\frac{98g/mol}{98%×106g/t}$=$\begin{array}{l}\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}\end{array}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

10．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	如图表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L^-1
	B．	如图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）是，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小
	C．	如图可用来表示向盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）之间的关系图
	D．	如图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）之间的关系图

20．化合H可用以下路线合成：

已知：R-CH=CH₂$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO₂和45gH₂O，且A分子结构中有3个甲基，则A的名称（系统命名）为（CH₃）₃CH；
（2）B和C均为一氯代烃，则反应（1）的反应类型为消去反应；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH₂反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式

；
（4）反应②的化学方程式为

；
（5）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体共有4种（不包括G），写出其中任意两种

、

（其中任意两种）．

7．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
①1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-2mol•L^-1　
②CH₃COOH以任意比与H₂O互溶　
③在相同条件下，CH₃COOH溶液的导电性比盐酸弱　
④10mL1mol•L^-1的CH₃COOH溶液恰好与10mL1mol•L^-1的NaOH溶液完全反应　
⑤同浓度同体积的CH₃COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH₃COOH溶液中放出H₂的速率慢　
⑥CH₃COOH溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺同时存在
⑦0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液pH为8.2．

4．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度相等，则已反应的Fe³⁺和原溶液中Fe³⁺总物质的量之比是（　　）

5．热化学方程式C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

	A．	碳和水反应吸收131.3kJ能量
	B．	1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
	C．	1mol C（S）和1 mol H₂O（g）的能量总和大于1mol H₂（g）和1mol CO（g）的能量
	D．	1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

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