题目内容

6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小D．产生气泡的速度甲比乙慢

分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．

解答 解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B．甲中铜为正极，乙中不构成原电池，铜片不是电极，B错误；
C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；
D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．

练习册系列答案
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13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
A．SO2和C（金刚石）B．CO2和H2C．NaCl和HClD．MgCl2和KCl
14．下列化合物中不含双键结构的是（　　）
A．乙醇B．二氧化碳C．乙酸D．乙醛
14．四碘化锡（SnI4）是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂．实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在150mL干燥的圆底烧瓶中，加入0.476g碎锡箔和2.54gI2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1～1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到SnI4晶体1.881g．
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为球形冷凝管；冷却水从接口b（填“b”或“c”）进入．
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是防止空气中水蒸气进入反应器中；锡箔需剪碎的目的是增大与I2的接触面，加快反应速率；加入醋酸酐的目的是除去体系中的水，防止四碘化锡水解．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；单质碘需过量的主要目的是使锡反应完全，防止锡屑混入四碘化锡晶体中．
（4）反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色．
（5）步骤3和步骤4的目的是提纯SnI4产品；该次合成的产率为75%．
1．将铁片插入下列溶液中，看不到反应现象的是（　　）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜D．浓硝酸
11．元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．已知：X原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；Z原子L电子层上有2对成对电子；W原子核外电子占有9个轨道，而且有1个未成对电子；R为过渡金属，R+核外有3个电子层且各层均处于全满状态．请回答下列问题：
（1）W基态原子的价电子排布图为，R基态原子的外围电子排布式为3d104s1．
（2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）C＜O＜N．
（3）由上述元素形成的与BF3互为等电子体的阴离子的化学式为NO3-、CO32-，其中心原子的杂化方式为sp2杂化．
（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无色；为d1～d9排布时，有颜色．据此判断，[R（H2O）6]2+有（填“无”或“有”）颜色．
（5）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图甲和乙所示，则甲的化学式为CuO，乙的化学式为；Cu2O；高温时甲易转化为乙，原因是Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．

（6）在高温高压下，由X和Z两种元素所形成的晶体其晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为CO2（用元素符号表示）．若该晶体中距离最近的两个X原子核之间的距离为a pm，则该晶体的密度为$\frac{44×8}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（写出含a的表达式，不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．
18．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀．
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀．
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀．
通过必要的计算和推理判定：甲溶液为AlCl3溶液，理由是：氢氧化钠与氯化铝反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠和水，由②③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液
甲溶液的物质的量浓度是多少？
15．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）?4C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为w mol•L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L-1的配比是（　　）
A．4 molA+2 molB
B．4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B
C．1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol B
D．4 mol C+0.8molD
16．某同学为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计．实验开始后，用酒精灯给水浴加热．该实验有一个明显的缺点是什么？难以控制苯蒸气的大量外逸，你的改进方案是在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子．

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