Question

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们原子序数依次增大．A原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出A、E元素的名称：A

 

，E

 

；
（2）画出C元素的离子结构示意图

 

；
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式

 

；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为

 

；
（5）B、C、D、E四种元素原子半径由大到小的排列顺序为

 

（用元素符号表示）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们原子序数依次增大．A原子形成的离子核外电子数为零，则A为H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，故D为Al；A与C同主族，则C为Na；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S；B与E同主族，则B为O元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们原子序数依次增大．A原子形成的离子核外电子数为零，则A为H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，故D为Al；A与C同主族，则C为Na；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S；B与E同主族，则B为O元素，
（1）由上述分析可知，A为氢，E为硫，故答案为：氢；硫；
（2）C为Na元素，其离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）C、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小的排列顺序为Na＞Al＞S＞O，故答案为：Na＞Al＞S＞O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的考查，注意掌握微粒半径的比较规律．