Question

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=

 

；根据图，升高温度，K值将

 

增大压强K值将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是

 

（用n_A、n_B、t_A、t_B表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

 

（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）               b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变       d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的

1

2

，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是

 

（填字母）．
a．c（H₂）减少                     b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加           d．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，列出平衡常数的表达式；根据升高温度乙醇的物质的量减小，平衡逆向移动，判断平衡常数的变化；
（2）根据化学反应速率是υ（H₂）=2υ（CH₃OH）计算；
（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，CO、H₂、CH₃OH的浓度不再改变；
（4）将容器的容积压缩到原来的

1

2

，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，以此判断．

解答： 解；（1）化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应物的生成物都是气体，故平衡常数表达式为K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，由图象可知升高温度乙醇的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，K减小，
故答案为：K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，减小；
（2）υ（CH₃OH）=

nB

nt×3L

mol/（L．min），故υ（H₂）=2υ（CH₃OH）=

2nB

3tB

mol/（L．min），
故答案为：

2nB

3tB

mol/（L．min）；
（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，CO、H₂、CH₃OH的浓度不再改变，在体积不变时，气体的密度不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，
故答案为：c、d；
（4）将容器的容积压缩到原来的

1

2

，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，CH₃OH的物质的量增加，氢气的物质的量减少，但浓度增大，甲醇的物质的量增多，故有c（H₂）/c（CH₃OH）减小，
故答案为：c、d．

点评：本题考查化学平衡的影响因素和化学平衡的标志等问题，题目难度中等，注意外界条件对化学平衡移动的影响以及平衡状态的判断角度．