题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、11.2LO2所含的分子数目为0.5NA |
| B、44gCO2所含的原子数目为NA |
| C、1L1.00mol?L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA |
| D、1molFe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数目为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量；
B．二氧化碳分子中含有3个原子，1mol二氧化碳中含有3mol原子；
C．1L1.00mol?L-1Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠1mol，1mol碳酸钠含有2mol钠离子；
D．铁与盐酸反应生成产物为亚铁离子，1mol铁失去2mol电子．
B．二氧化碳分子中含有3个原子，1mol二氧化碳中含有3mol原子；
C．1L1.00mol?L-1Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠1mol，1mol碳酸钠含有2mol钠离子；
D．铁与盐酸反应生成产物为亚铁离子，1mol铁失去2mol电子．
解答：
解：A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故A错误；
B．44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳分子中含有3mol原子，所含的原子数目为3NA，故B错误；
C．1L1.00mol?L-1Na2CO3溶液中含有1mol碳酸钠，含有钠离子的物质的量为2mol，Na+离子数目为2NA，故C正确；
D．1mol铁与足量盐酸反应生成1mol亚铁离子，失去了2mol电子，失去的电子数目为2NA，故D错误；
故选C．
B．44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳分子中含有3mol原子，所含的原子数目为3NA，故B错误；
C．1L1.00mol?L-1Na2CO3溶液中含有1mol碳酸钠，含有钠离子的物质的量为2mol，Na+离子数目为2NA，故C正确；
D．1mol铁与足量盐酸反应生成1mol亚铁离子，失去了2mol电子，失去的电子数目为2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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18 8 |
18 8 |
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