题目内容
等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（ ）
| A、甲烷 | B、乙烯 | C、乙烷 | D、苯 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：相同质量的各烃完全燃烧，耗氧量取决于H元素的质量分数，分子中H元素的质量分数越高，耗氧量越大，计算分子中C原子与H原子数目之比，相同C原子，H原子数目越大，H元素质量分数越大，据此解答．
解答：
解：等质量的烃燃烧，耗氧量取决于H%，H%越大耗氧量越大，
A．CH4中N（C）：N（H）=1：4；
B．C2H4中N（C）：N（H）=1：2；
C．C2H6中N（C）：N（H）=2：6=1：3；
D．C6H6中N（C）：N（H）=6：6=1：1；
故CH4中H的质量分数最大，相同质量CH4的耗氧量最大，
故选A．
A．CH4中N（C）：N（H）=1：4；
B．C2H4中N（C）：N（H）=1：2；
C．C2H6中N（C）：N（H）=2：6=1：3；
D．C6H6中N（C）：N（H）=6：6=1：1；
故CH4中H的质量分数最大，相同质量CH4的耗氧量最大，
故选A．
点评：本题考查烃燃烧耗氧量的判断，难度不大，注意根据相同质量的C、H消耗氧气的质量确定H的质量分数越大，耗氧量越大，注意对规律的理解掌握．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
| A、增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 |
| B、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| C、加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| D、使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2O（g）═H2（g）+
| ||
| B、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）；△H2=-484 kJ?mol-1 | ||
C、H2（g）+
| ||
| D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）；△H2=+484 kJ?mol-1 |
铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，它们的性质相似，被称为铁系元素．已知反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，则下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
| A、Fe2O3＞Co2O3＞Cl2 |
| B、Cl2＞Fe2O3＞Co2O3 |
| C、Cl2＞Co2O3＞Fe2O3 |
| D、Co2O3＞Cl2＞Fe2O3 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之间的共价键均是4×6.02×1023 |
| B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 |
| C、常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1×6.02×1023个NO2分子 |
| D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数均为0.9×6.02×1023 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H20=Na++20H-+H2↑ |
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| C、小苏打与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO32- |
某溶液中投入铝片可放出氢气，则该溶液可能存在的离子组是（ ）
| A、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+、Al3+ |
| B、Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-、Al3+ |
| C、H+、Cl-、SO42-、K+、Al3+ |
| D、Na+、K+、SO42-、OH-、Al3+ |