题目内容
将一小快金属钠投入到盛放FeCl2溶液的烧杯中，观察到的现象是 有关的离子方程式是 ．
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：钠的密度小于水，熔点较低，且钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀．
解答：
解：钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应放出大量的热，而使钠熔成小球，钠和水反应放出的氢气使钠受力不均，导致钠四处游动，且放出嘶嘶的声音，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化亚铁溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以看到的现象是：钠熔化成小球四处游动并发出嘶嘶的声音，有气泡产生，开始有白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀；
反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
故答案为：钠熔化成小球四处游动并发出嘶嘶的声音，有气泡产生，开始有白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
故答案为：钠熔化成小球四处游动并发出嘶嘶的声音，有气泡产生，开始有白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
点评：本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质、化学性质及氢氧化钠和氯化亚铁之间的复分解反应来分析解答，会运用化学语言解释反应现象，为易错点．
练习册系列答案
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