题目内容

4．下列各组物质性质比较中正确的是（　　）
A．常温常压下溶解度：CaCO3＜Na2CO3＜NaHCO3
B．氧化性：Mg2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+
C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．沸点：SiC＞I2＞Si＞HF

分析 A、常温时，Na2CO3溶解度较大；
B、氧化性为Fe3+＞Cu2+，金属活动顺序表中，排在后边的金属阳离子氧化性强；
C、元素的最高价含氧酸酸酸性和元素的非金属性有关系；
D、原子晶体的沸点高于分子晶体．

解答 解：A、常温时，Na2CO3溶解度较大，所以溶解度顺序：CaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3，故A错误；
B、氧化性为Fe3+＞Cu2+，金属活动顺序表中，排在后边的金属阳离子氧化性强，即氧化性：Mg2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+，故B正确；
C、元素的最高价含氧酸酸酸性和元素的非金属性有关系，酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C错误；
D、原子晶体的沸点高于分子晶体，HF分子之间存在氢键，所以沸点高于I2，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及氢键、氧化性比较、溶解度比较等问题，综合考查学生的分析能力和基础知识的综合应用，注意把握相关基础知识，难度中等．

练习册系列答案
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3．药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：

已知：
①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{?}$RCOOR″+R′OH
（R、R′、R″代表烃基）
请回答：
（1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰．
a．①的反应类型是加成反应．
b．②的反应试剂和条件是NaOH水溶液、加热．
c．③的化学方程式是．
（2）9.4g 的D与饱和溴水完全反应生成33.1g 白色沉淀，D的结构简式是．
（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是．
（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是．
①含有甲基   ②含有碳碳双键   ③能发生银镜反应    ④属于酯．
15．亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业．请回答下列问题：
（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色．写出反应的离子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
（2）实验室模拟用如图1所示装置通过如图2过程制备亚硝酸钠：

已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反应温度不宜高于60℃，原因是免硝酸分解，降低原料利用率．
②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为3：1．
③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na2CO3（aq）      C．NaNO3（aq）
（3）测定产品纯度：
Ⅰ．准确称量ag产品配成100mL溶液；
Ⅱ．从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL．
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
②滴定至终点的现象为溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色．
③产品中NaNO2的纯度为$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（写出计算表达式）．
④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
12．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
A．1.4-二甲基丁烷B．3-甲基丁烷
C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl     二氯乙烷
19．下列化合物不能由单质直接化合生成的是（　　）
A．Cu2SB．Al2S3C．Fe2S3D．FeS
9．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
16．如图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：
（1）观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示乙基；该药物中间体分子的化学式为C9H12O3．
（2）该化合物属于cd（填编号）
a．羧酸b．醛  c．环酮  d．酯
（3）该化合物能发生的反应有b
a．酯化b．加成c．银镜反应d．消除
（4）写出该化合物与NaOH水溶液反应的化学方程式．
13．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
③碱性氧化物一定是金属氧化物      
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体           
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．
A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④
14．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
下列说法正确的是（　　）
A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B．由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O2（g）反应生成1 mol CO2（g），放出283.0 kJ的热量
C．可用右图表示2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应过程中的能量变化关系
D．分解1 mol H2O（g），其反应热为-241.8 KJ

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