题目内容
19．下列化合物不能由单质直接化合生成的是（ ）| A． | Cu2S | B． | Al2S3 | C． | Fe2S3 | D． | FeS |
分析 A．硫单质和铜发生反应生成硫化亚铜；
B．硫和铝发生化合反应生成硫化铝；
C．硫和铁反应生成硫化亚铁；
D．硫氧化性弱氧化变价金属为低价化合物；
解答 解：A．铜为变价金属，硫单质氧化性弱，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S，能由单质直接化合生成，故A不符合；
B．Al2S3能由单质直接化合生成2Al+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2S3，能由单质直接化合生成，故B不符合；
C．铁是变价金属，硫氧化性弱，铁和硫反应生成低价化合物，Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，化合物不能由单质直接化合生成，故C符合；
D．铁是变价金属，硫氧化性弱，铁和硫反应生成低价化合物，Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，故D不符合，
故选C．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、硫的氧化性强弱是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 二次电池在充电时，电池的负极要与外接电源的负极相连 | |
| B． | 用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氢氧化铜可恢复原状 | |
| C． | 化学腐蚀是生活中最常见的一种金属腐蚀 | |
| D． | 燃料电池中的电极材料必须活性不同 |
10．
己二酸
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下：
Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃-90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．
Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三颈瓶内的压强，使环己醇能够顺利流，仪器b的名称为球形冷凝管．
（2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中（任写一个）．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
（5）粗产品可用重结晶法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．
己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：可能用到的有关数据如下：
| 物质 | 密度（g/cm3） | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 相对分子质量 |
| 环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
| 己二酸 | 1.360/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯 | 146 |
Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃-90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．
Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三颈瓶内的压强，使环己醇能够顺利流，仪器b的名称为球形冷凝管．
（2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中（任写一个）．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
（5）粗产品可用重结晶法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．
7．下列各有机化合物的命名正确的是（ ）
| A． | CH2═CH-CH═CH2 1，3二丁烯 | B． |  3丁醇 | ||
| C． |  甲基苯酚 | D． |  2甲基丁烷 |
4．下列各组物质性质比较中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下溶解度：CaCO3＜Na2CO3＜NaHCO3 | |
| B． | 氧化性：Mg2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+ | |
| C． | 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO | |
| D． | 沸点：SiC＞I2＞Si＞HF |
11．
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
（2）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac
a．实验装置保温、隔热效果差
b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
（2）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
| 1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | |
| 2 | 24.9 | 25.1 | 28.4 | |
| 3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | |
a．实验装置保温、隔热效果差
b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
8．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，18 g H2O含有的原子数为NA | |
| B． | 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1 NA | |
| C． | 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA | |
| D． | 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |