Question

14．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．
下列说法正确的是（　　）

• A． 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
• B． 由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O₂（g）反应生成1 mol CO₂（g），放出283.0 kJ的热量
• C． 可用右图表示2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应过程中的能量变化关系
• D． 分解1 mol H₂O（g），其反应热为-241.8 KJ

Answer 1

分析 A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成水为气态放热241.8kJ•mol^-1；
B、依据热化学方程式①可知表示的意义是1mol一氧化氮和0，5mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳放热283KJ；
C、图中未表示出物质的量和反应焓变的关系；
D、分解1mol水需要吸热，焓变为正值．

解答 解：A、热化学方程式中水不是稳定氧化物所以241.8kJ•mol^-1不是氢气的燃烧热，故A错误；
B、热化学方程式①可知表示的意义是1mol一氧化氮和0，5mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳放热283KJ，符合热化学方程式的含义，故B正确；
C、图中忽视化学计量数与反应热的定量关系，故C错误；
D、分解1mol水需要吸收241.8KJ的热量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的分析应用，图象分析，热化学方程式的含义理解燃烧热概念应用，掌握基础是关键，题目难度中等．